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1、计算题 （6分）
在某温度下，将H2和I2各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H2)=0.080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）、在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。
参考答案：（6分）
（1）K==0.25
(2) c(H2)==c(I2)="=0.16" mol/L? c(HI)="=0.08" mol/L
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。
参考答案：D
本题解析：能用勒夏特列原理解释的反应必须存在平衡，而且平衡必须移动。A项有化学平衡，而且K以蒸汽的形式从体系中分离出来，平衡移动。B项有溶解平衡，而且压强改变，溶解度减小，平衡移动。C项有溶解平衡，而且同离子效应，平衡移动。D项有化学平衡，但是压强该变平衡没有移动。答案选D。
点评：列夏特列原理是用来解释平衡移动的原理。
本题难度：一般
3、填空题 （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
气体
| 氮气
| 氢气
| 氨
|
熔点（℃）
| -210.01
| -252.77
| -77.74
|
沸点（℃）
| -1 95.79
| -259.23
| -33.42
|
?
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到?℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是?。
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：?
?。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________?。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大?
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol?A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1?（a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（ ）
A．0～2?min时间内B物质的平均反应速率为0.03?mol/（L?min）
B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a?kJ
C．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1?mol?A，平衡向正反应方向移动
D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5?mol，则达平衡时，n（A）等于0.4?mol
参考答案：A、平衡时A的物质的量为0.4mol，参加反应的A的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，结合方程式可知生成B的物质的量为0.6mol×12=0.3mol，故v（B）=0.3mol5L2min=0.03mol/（L?min），故A正确；
B、平衡时A的物质的量为0.4mol，参加反应的A的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，根据2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1?（a＞0）可知，吸收的热量为akJ×0.6mol2mol=0.3akJ，故B错误；
C、达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol?A，反应向正反应方向移动，等效为增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，为等效平衡，平衡状态相同，故C正确；
D、温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5?mol，按化学计量数转化到左边可得1molA，与原平衡为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量相同，平衡时A的物质的量为0.4mol，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 已知反应：3I-（aq）+
（aq）?I（aq）+（aq）
（1）写出反应的平衡常数表达式K=______；
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是______线；
（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为______；
（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤
c（I-）/mol?L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
c（）/mol?L-1
0.040
0.040
0.080
0.080
0.040
t/s
88
44
22
11
t1
|
则：该实验的目的是______，显色时间t1=______s，分析表中数据，得出的结论是______．
参考答案：（1）反应3I-（aq）+S?2O2-8（aq）?I?-3（aq）+2SO2-4（aq）的平衡常数k=c(I-3)?c2(SO2-4)c3(I-)?c(S2O2-8)，故答案为：c(I-3)?c2(SO2-4)c3(I-)?c(S2O2-8)；
（2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以△H＜0；
催化剂降低活化能，改变反应途径，提高反应速率，但不影响反应热，故（Ⅱ）表示使用催化剂，
故答案为：＜；（Ⅱ）；
（3）根据方程式可知，I3-可看做I2和I-相结合形成的微粒，故发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为3：2，故答案为：3：2；
（4）由题目中表格数据可分析出c（I-）、c（S2O32-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响．
对比数据组①和②、③和④，可以看到，c （S2O82-）不变，c （I-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；
对比数据组②和③，可以看到，c （I-）不变，c （S2O82-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；
对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c （I-）和c （S2O82-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍．
可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，
可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比．
对比实验①和⑤，实验⑤的c （I-）为实验①的4倍，而c （S2O82-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/4，即t1=88s×14=22s．
故答案为：研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响；22s；反应速率与反应物起始浓度乘积成正比．
本题解析：
本题难度：一般
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