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1、计算题 （6分）
在某温度下，将H2和I2各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H2)=0.080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）、在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。
2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。
3、填空题 （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
气体
| 氮气
| 氢气
| 氨
|
熔点（℃）
| -210.01
| -252.77
| -77.74
|
沸点（℃）
| -1 95.79
| -259.23
| -33.42
|
?
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到?℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是?。
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：?
?。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________?。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大?
4、选择题 某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol?A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1?（a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（ ）
A．0～2?min时间内B物质的平均反应速率为0.03?mol/（L?min）
B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a?kJ
C．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1?mol?A，平衡向正反应方向移动
D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5?mol，则达平衡时，n（A）等于0.4?mol
5、简答题 已知反应：3I-（aq）+
（aq）?I（aq）+（aq）
（1）写出反应的平衡常数表达式K=______；
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是______线；
（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为______；
（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤
c（I-）/mol?L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
c（）/mol?L-1
0.040
0.040
0.080
0.080
0.040
t/s
88
44
22
11
t1
|
则：该实验的目的是______，显色时间t1=______s，分析表中数据，得出的结论是______．
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