1、填空题  在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：(1)0.0015? (2)b? (3)BC? (4) c

本题解析：（1）反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示。从0~2s内NO减少了0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则消耗氧气0.006mol，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v＝。
（2）NO2是生成物，在2s时根据（1）可知生成了0.012mol，其浓度为0.006mol/L，所以曲线b正确。
（3）NO2的和氧气的反应速率之比始终是2︰1，A不正确。反应前后体积是变化的，即压强也是变化的，所以B可以说明。在选项C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是气体的质量和容器体积的比值，因为在反应过程中气体质量和容器体积均不变，所以密度始终不变。
（4）A中降低生成物浓度，反应速率降低。升高温度，平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确，所以答案是C。

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y
D．X，Y的转化率相等

参考答案：B

本题解析：A正确，该反应为等体积反应，反应前后气体的总物质的量不变，容器内压强不变。
B错，因加入的X、Y的物质的量为1 mol X气体和2 mol Y气体，与化学计量数比值相等，所以，X、Y两物质的转化率相等，变化的量相等，不可能会出现某一时刻，容器内各物质的浓度相等的情况；
C正确，单位时间内生成3n mol Z必消耗Y2n mol，但同时又生成了2n mol Y，Y的浓度不变，即达到了平衡；
D正确，X，Y的转化率相等

本题难度：一般

3、选择题  有可逆反应mA(s)+nB(g)? pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是n＞p+q

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （?）?
A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

参考答案：C

本题解析：A、达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，正确；B、达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变，正确；C、达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，错误；D、若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态，正确。

本题难度：一般

5、计算题  （9分）恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________；
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、?mol；
（本小题请给推算过程）
（3）平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。

参考答案：（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
（3）20%（2分）

本题解析：
（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
推算过程：设达平衡时转化的N2的物质的量为x
N2 ＋ 3H22NH3
起始/mol? 1? 4? 0
转化/mol ? x?3x?2x
平衡/mol 1－x? 4－3x? 2x
依题意有，得x=0.2
n(H2)= 4－3x="3.4?" n(NH3)=2x=0.4（结果2分，过程3分，其他计算过程合理也给分）
（3）20%（2分）

本题难度：简单