1、填空题  （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率?（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是?（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

参考答案：（1）①增大?②吸热?③8．0? 1
（2）①4OH--4e-=O2+2H2O （3分） ②D?③ 阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大（其它各2分）

本题解析：本题考查化学反应的限度、化学平衡及电解原理的应用。（1）①恒容增大H2O (g)的物质的量，H2O (g)的浓度增大，平衡正向移动，则CO的转化率增大；②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，结合温度对化学平衡的影响规律：升温平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应；③分析表中数据可知，CO的浓度变化为1.6 mol·L-1，结合反应方程式知，H2O的浓度变化也为1.6 mol·L-1，H2O的起始浓度为8.0 mol·L-1，x=8.0；将表中各物质的平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式K=c（H2）c（CO2）/c（CO）c（H2O）计算得K=1；（2）电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，①根据题给装置图分析，左侧电极与外加电源的正极相连，作电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O；②右侧电极与外加电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑，该极区产生氢氧根，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出；③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大

本题难度：一般

2、填空题   (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+)? b. Ka(HF)? c. c(F-)/c(H+)? d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式?、?。

参考答案：（1）nA/6tA mol·L-1·min-1(2分)? c?(2分)
（2）d? (2分)
（3）Ag++Cl-=AgCl↓(1分)? AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) (2分)

本题解析：①根据图像可知在在0～tAmin内，生成的碘化氢是nAmol，则消耗氢气是0.5 nAmol，所以反应速率是nA/6tAmol/(L·min)。
②因为反应前后体积不变，所以混合气的密度始终是不变的。B点最先达到平衡状态，所以B点对应的温度高。由A点到B点碘化氢的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以n(HI)/n(H2)减小。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
（2）HF属于弱电解质，存在电离平衡HFF－＋H＋。稀释有利于电离，即在稀释过程中氢离子和氟离子的物质的量是增加的，但其浓度是减小的，所以OH－的浓度是增大的。HF的物质的量是减小的，浓度也是减小的。电离常数和温度有关，与浓度无关，因此正确的答案是d。
（3）本题主要考查了溶解平衡的相关内容。由于AgI的Ksp小，所以AgCl可转化为AgI。

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)　ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。下列分析正确的是(　　)
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b<n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0

参考答案：C

本题解析：压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以A不正确，应该是P2大于P1。B不正确，若反应是体积体积减小的，则改变压强平衡会方式移动，但图像中反映出的是不移动。所以选项C是正确的。D不正确，如果T1大于T2，则升高温度平衡是向正反应方向移动的，这说明正反应应该是吸热反应，而不是放热反应。答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) ?2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= ?
(2)升高温度，该反应K值?，SO2转化率?，正反?
应速率?（填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是?

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因?
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是?（填编号）。?
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO3物质的量