参考答案：（1）3 ?C + ?2 ?K2Cr2O7 + ?8 ?H2SO4→ ?3 ?CO2 + ?2 ?K2SO4 + ?2 ?Cr2(SO4)3 +
8 ?H2O
（2）K2Cr2O7?CO2?（3）A?（4）0.4mol

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）       ＋               ＋       ＋       ＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质         ，被还原的元素是          。
（3）反应中1 mol氧化剂得到       mol电子。

参考答案：（8分） （1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）
（2）FeSO4  N （各2分）  （3）4 （2分）

本题解析：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O。
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原。
（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子。
考点：本题考查氧化还原反应原理。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，不属于合金的是(　　)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

参考答案：+3

本题解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，其中S中的化合价升高2，K2Cr2O7被还原，因为12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，所以元素Cr在被还原的产物中的化合价降低12×2/（4×2）=3，由于元素Cr在K2Cr2O7中的化合价为+6，所以元素Cr在被还原的产物中的化合价为+3。
点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：K^S*5U.C#O
  KMnO4＋    HCl —    Cl2↑+    MnCl2＋    KCl+    H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。

参考答案：（6分）（1）配平2分，双线桥标电子转移的方向和数目2分

（2）HCl （1分）、0.5（1分）

本题解析：略

本题难度：简单