1、填空题  某澄清溶液中，可能存在Na+、Fe2+、I-、Br-、CO2-3、SO2-3六种离子中的几种．?将该溶液进行如下实验（已知氧化性Cl2＞IO-3）：
（1）滴加过量的新制氧水，溶液变黄色，并有气泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；结论是______．
（3）向（1）中所得溶液中加入淀粉溶液溶液，不显蓝色；
根据上述实验推断溶液中一定存在的离子是______．溶液中一定不存在的离子是______．

参考答案：由实验①反应后溶液成黄色可以推知溶液中可能有Fe2+或Br-，由有气泡生成一定有CO32-；由Fe2+和CO3 2- 不能共存，可知溶液中一定无Fe2+，则有Br-；
由实验②现象推知原溶液一定无SO32-；由实验③的现象推知溶液一定无I-；从上述实验现象无法确定Na+存在与否．
故答案为：原溶液一定无SO32-；Br-；CO32-、SO32-、I-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

参考答案：A

本题解析：检验SO42-的正确操作是先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生实验能力的培养，该题的关键是要注意排除其它离子的干扰，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－
D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

参考答案：D

本题解析：A、NaHSO4在水溶液中完全电离产生H+，酸性条件下Fe2+与NO3－发生氧化还原反应不能共存，错误；B、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误；C、此条件为pH大于4.4的溶液，为酸性、中性或碱性溶液，CO32－与SO32－只大量存在碱性溶液中，不一定存在此溶液中，错误；D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-                      ，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含    离子，其物质的量浓度为       。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                   。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（    ）
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-