参考答案：A

本题解析：A、在酸性溶液中离子可以共存，故A正确；B、HCO3－离子在酸性溶液中反应生成CO2，故B错误；C、S2－离子在酸性溶液中生成H2S气体，故C错误；D、MnO4－在溶液中显紫色，故D错误。
考点：溶液中离子共存

本题难度：一般

4、选择题  在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是?（?）
A．Na+ 、K+、Cl-、 NO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、SO42-、HCO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

参考答案：A

本题解析：B、D项：Cu2+、Fe3+有颜色，故错；C项：HCO3-在酸性溶液中发生反应，不能共存，故错。故选A。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：一般

5、填空题  有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质??

参考答案：一定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；一定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；可能含有KNO3。（1分）；
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3（2分）

本题解析：根据（1）现象“得到白色沉淀，上层为无色清液”，说明溶液中不含有CuSO4，还有沉淀可能为BaSO4或CaCO3；根据（2）加硝酸白色沉淀消失，确定沉淀不是BaSO4应为CaCO3；根据(3)判断溶液中含有SO42-，故原固体中含有Na2SO4，不能确定的是KNO3，可用焰色反应检验钾离子，确定KNO3是否存在。

本题难度：一般