1、选择题  下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是
A．FeCl2
B．CuCl2
C．AlCl3
D．NaCl

参考答案：B

本题解析：铁和氯气直接化合生成的是氯化铁，选项A不正确；金属铝和盐酸或氯气反应都是生成氯化铝，选项C不正确；同样钠和氯气或盐酸反应都是生成氯化钠、铜盐酸不反应，和氯气反应生成氯化铜，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  如图所示，将等物质的量的Cl2和CH4充入一容积为 25 mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是；

①?
②?
③?
④?

参考答案：气体的黄绿色变浅，最后为无色? 有油状液滴附着在量筒内壁
饱和食盐水中有晶体析出? 量筒内气体体积减小，液面上升

本题解析：在光照的条件下氯气和甲烷发生取代反应生成卤代烃和氯化氢，卤代烃不能溶于水，氯化氢极易溶于水，所以实验中可以观察到的实验现象是气体的黄绿色变浅，最后为无色；有油状液滴附着在量筒内壁；饱和食盐水中有晶体析出；量筒内气体体积减小，液面上升。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难易适中。侧重对基础知识的巩固和训练的，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

3、填空题  许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：
(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
a．Na2O2? b．Na2S? c．FeCl2? d．铁粉
(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO2 ? 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：。

参考答案：
（1）用pH试纸检验 （2）a?（3）否? SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
（4）3ClO- + 12Fe2+ +6H2O=4Fe(OH)3+3Cl- +8Fe2+?（5）蓝色变为无色?合格

本题解析：
（1）检验溶液的酸碱性最简单的方法可用PH试纸检验，故答案为：用pH试纸检验溶液的pH；
（2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可用Na2O2 ，?而其它还原剂都能引入新的杂质，只有a符合，
（3）红褐色沉淀应为Fe（OH）3沉淀，反应物为ClO2-和Fe2+，生成物有Fe（OH）3，根据氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，
（5）取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，发生ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0．264mol/L?Na2S2O3标准液滴定，发生：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，蓝色变为无色，
可得反应的关系式为：ClO2-～2I2～4Na2S2O3，又n（Na2S2O3）=0．264mol/L×0．02L=0．00528mol，
则
ClO2-～2I2～4Na2S2O3
1? 4
n（ClO2-）? 0．00528mol
n（ClO2-）=0．00528mol/4=0．00132mol，
所以500ml溶液中含有：n（NaClO2）=0．00132mol×50=0．066mol，
则10g合成产品中含有：m（NaClO2?3H2O）=0．066mol×144．5g/mol=9．537g，
则ω（NaClO2?3H2O）=9．527/10g×100%=95．27%＞90%，所以产品合格，

本题难度：一般

4、填空题  现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为?，还原产物是?。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式?。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由
?。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
为?。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为?；阴极观察到的现象是?；

参考答案：（1）1:6（2分）；KBr；（2分）
（2）BrO3－+ 5Br－ + 6H+ =3Br2 + 3H2O（2分）；
（3）不正确（1分）；该反应I2作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2＞Br2（合理即可，2分）；
（4）7.2mol （2分）?
（5）2I――2e－=I2（或 I－+6OH――6e－=IO3－+3H2O）（2分）；有气泡产生

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式?。
（2）装置A中g管的作用是?。
干燥管F中碱石灰的作用是?。
该组实验装置中存在的缺陷是?。

参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O；
（2）使溶液顺利滴下（2分）
（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应（2分）
（4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境（2分）

本题解析：
（1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑ +2H2O
（2）装置A中g管使分液漏斗与烧瓶连通，使溶液顺利滴下；（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；（4）氯气有毒，不能直接排放空气中，缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境。

本题难度：一般