1、填空题  （13分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。
（1）写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式：
?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）使品红很快褪色的物质是　　　　　　　　。
（3）以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，再加入了硫酸。?（提醒：最后发生的反应为：NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________，其作用是　　　　　　　　　　　。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为____________。

参考答案：25．（13分）
（1）ClO- + CO2 + H2O ＝HClO + HCO3?（2分）
?H2O + CO2 + CO32-＝2 HCO3?（2分）?HClO（2分）
（2） ①CaCl2或者BaCl2（2分）， 除去CO32-（2分）?② 0.25 mol（3分）

本题解析：“84”消毒液的有效成分为NaClO，向溶液中通入过量的CO2时反应的基本原理是强酸制弱酸，所以发生的两个离子方程式是ClO- + CO2 + H2O ＝HClO + HCO3?，还有较大量的Na2CO3，该反应是碳酸钠和转化成碳酸氢钠的过程， H2O + CO2 + CO32-＝2 HCO3?，使品红很快褪色的物质是HClO；以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的CaCl2或者BaCl2试剂，除去CO32-，静置后取上层清液，再加入了硫酸；若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为0.25 mol，具体的计算出过程如下：NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O每生成1mol氯气就会转移1mol电子所以由5.6L氯气得到氯气的物质的量是0.25mol所以转移的电子是0.25mol。
点评：能用所学的知识解决实际问题是学生必须要达到的目标，所以此类题目主要考查学生对所学知识的熟练运用能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（　　）
A．氯水
B．液态氯化氢
C．液氯
D．氯酸钾溶液

参考答案：A、氯水是混合物，含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒，故A正确；
B、液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故B错误；
C、液氯是氯气的液态形式，氯气由氯分子构成，不含氯离子，故C错误；
D、氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列不能使有色布条褪色的物质是(　　)
A．氯水
B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液
D．氯化钙溶液

参考答案：D

本题解析：前三者均含有HClO，均具有漂白性。

本题难度：简单

4、选择题  用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是
A．①②④⑤
B．①②③④
C．①②④
D．③⑥

参考答案：A

本题解析：因为氯气有强氧化性，经氯气消毒的自来水也有氧化性，所以不能配置具有还原性的物质，①Na2SO3 ②KI ④FeCl2 都具有还原性，不能配置，经氯气消毒的自来水中肯定有氯离子，也不能配置⑤AgNO3 ，会出现白色沉淀。故选A.

本题难度：简单

5、选择题  下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是（?）
A．实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收
B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
C．实验室可用浓硫酸干燥氨气
D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

参考答案：B

本题解析：A、不正确，实验室制氯气产生的尾气可用NaOH溶液吸收，澄清石灰水浓度太小； B、正确； C、不正确，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵； D、不正确，金刚石是自然界中硬度最大的物质，与氧气发生反应生成CO2。选B。

本题难度：一般