1、选择题  下列有关物质的性质或应用不正确的是?
A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹

参考答案：C

本题解析：C项：将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故错。故选C。
点评：本题考查的无机物的性质及化学反应，考查学生对基础知识的掌握程度，题目难度不大。

本题难度：简单

2、填空题  洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：?　　　　　　。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）?。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为?。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）?。

参考答案：⑴?2Cl2?+2Ca(OH)2?==?CaCl2?+ Ca(ClO)2?+?2H2O?
（2）?Ca(ClO)2?
（3）?Ca(ClO)2?+?H2O?+?CO2?==?CaCO3?+?2?HClO?
（4）(1)

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量。

参考答案：（1）剩余气体为H2，其质量为（a－）g（2）生成NaCl质量为：117b/71g或 a+b-(a/2)×2×18 g或(b/35.5)×58.5g或[(a/2)×2+(b-a)/71]×58.5g

本题解析：分三种情况讨论,①H2,Cl2等物质的量，恰好反应②H2过量③Cl2过量。
（1）①H2,Cl2等物质的量，恰好反应，H2+Cl22HCl，没有气体剩余。
②H2过量时，剩余气体为H2，其质量为（a－）g
③Cl2过量时，由于Cl2能与NaOH反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故无气体剩余。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量为
①当a/2=b/71时, 生成NaCl质量117b/71g或 a+b-(a/2)×2×18 g
②a/2>b/71时, 生成NaCl质量 (b/35.5)×58.5 g
③当a/2<b/71时,生成NaCl质量 [(a/2)×2+(b-a)/71]×58.5 g

本题难度：简单

4、选择题  氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、判断题  有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为:X.________，Y._______，Z._______。
（2）化合物的化学式:XZ_______，X2Y_______。
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________。

参考答案：
（1）氢　氧　氯　（2）HCl　H2O　（3）H2+Cl2HCl? 2H2+O22H2O? Cl2+H2C====HCl+HClO

本题解析：
抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧（或Cl2在H2中燃烧）。由③可推出X+是H+、Z-是Cl-。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。

本题难度：一般