参考答案：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应物是锌和稀硫酸，故A正确；
B、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故C正确；
D、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．D＞C＞A＞B
B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C
D．B＞A＞D＞C

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（   ）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______?（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：______（填A或B）．若该电池工作时增加了1mol?H2O，电
路中转移电子的物质的量为______?mol．
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______．

参考答案：（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，所以2mol氢气完全燃烧生成液态水放出570kJ的热量，但是液态水变为气态水时，要吸收一部分热量，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ，故答案为：＜；
（2）燃料电池中，正极上通的一定是氧气，所以B极是正极，根据电池反应：2H2+O2?点燃?.?2H2O，当生成2mol水时，转移电子为4mol，所以若该电池工作时增加了1mol?H2O，电路中转移电子的物质的量为2mol，故答案为：B；2；
（3）燃料电池的负极一定是燃料失电子的过程，在碱性环境下，甲烷失电子的电极反应为：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

图1?图2?图3?图4
A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图
D．由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

参考答案：C

本题解析：A、Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，加入少量的CuSO4溶液，产生H2的总量减少，A不正确；B．由图可知，c（I－）最小，先形成沉淀的是I－，故B错误；C、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象C符合，C正确；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热，催化剂能降低反应的活化能，所以实线表示在有催化剂的条件下进行，故D错误；

本题难度：一般