1、选择题  某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

2、选择题  如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

3、简答题  根据以下实验装置和现象填写实验报告（A、B、C、D为四种金属）

装置			现象 B棒有气泡 C棒有Cu析出 A棒附近PH升高 ① ② ③
四种金属活动性由强到弱的顺序：______ 4、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 [? ] A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 5、选择题  下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是 A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag C．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe