1、选择题  正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有 关表述正确的是?
[?]
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子的原子符号：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3-+H2OH3O++SO32-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列电离方程式正确的是（　　）
A．NaHSO4═Na++HSO4-
B．NaHCO3?Na++H++CO23-
C．H3PO4?3H++PO43-
D．HF?H++F-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
（2）25℃时，将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

参考答案：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性，则95℃时，水的电离平衡曲线应B；
故答案为：B；水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c（H+）、c（OH-）大；
（2）25℃时，将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，①抑制水的电离，②氯离子不允许水的电离平衡，③Al3+水解显酸性，促进水的电离，④K+对水的电离无影响，⑤S2-、水解显碱性，对水的电离起到促进，⑥碱抑制水的电离，⑦NO3-离子对水的电离无影响，⑧NH4+离子水解溶液呈酸性，促进水的电离，所以基本上不影响水的电离平衡的是②④⑦；
故答案为：②④⑦；
（3）若100体积pH1=a的某强酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-a mol/L，1体积pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 b-12 mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以100×10-a mol/L=1×10 b-12 mol/L，所以a+b=14（或pH1+pH2═14）
故答案为：a+b=14（或pH1+pH2═14）；
（4）曲线B对应95℃，pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，HA若为强酸，完全反应后pH=6，实际上pH=5，说明酸过量，则该酸为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性；
故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液与0.04mol?L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液与0.02mol?L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（   ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（   ）
A．CaCO3
B．CH3COONa
C．NH3
D．Na2SO3