1、填空题  Q、R、X、Y、Z?为前?18?号元素中的五种，Q?的低价氧化物与?X?单质分子的电子总数相等，R?与?Q?同族，X、Y与Z不同族，Y?和?Z?的阴离子与?Ar?原子的电子结构相同且?Y?的原子序数小于?Z．
（1）Q?的最高价氧化物，其固态俗名叫______；
（2）R?的氢化物分子的空间构型是______，它与?X?形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______；
（3）X?的常见氢化物的空构型是______；它的另一氢化物?X2H4?是一种火箭燃料的成分，其电子式是______；
（4）Q?分别与?Y、Z?形成的化合物的化学式是______和______；Q和?Y?形成的化合物分子的结构式是______，属于______化合物（填“离子”或“共价”），______分子（填“极性”或“非极性”）

参考答案：Q、R、X、Y、Z?为前18号元素中的五种，Y和Z?的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与?Q同族，由于这五种元素均是前18号元素，所以R为Si，
（1）Q为碳元素，其最高价氧化物为CO2，其固态俗名叫干冰，
故答案为：干冰；
（2）R为Si元素，氢化物为SiH4，空间结构与甲烷相同，为正四面体，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4，
故答案为：正四面体，Si3N4；
（3）X为氮元素，常见氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，N2H4?的电子式为：



，
故答案为：三角锥形，



；
（4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS2、CCl4；CS2分子结构与二氧化碳类似，结构式是S═C═S，属于共价化合物，为对称结构，属于非极性分子，
故答案为：CS2，CCl4，S═C═S，共价，非极性．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（　　）
A．单质有较高的熔点
B．“类钫”在化合物中呈+1价
C．“类钫”具有放射性
D．“类钫”单质的密度大于1g?cm-3

参考答案：A．因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；
B．因碱金属最 外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故B正确；
C．因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，故C正确；
D．因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）
A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
C．单质C能与A的某种氧化物发生置换反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

参考答案：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13-6-2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8-5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，则A为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，
A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4，其中Mg（OH）2和Al（OH）3不反应，故A错误；
B．E为S元素，氧化物对应的水化物分别为H2SO3和H2SO4，其中H2SO3为弱酸，故B错误；
C．Mg在CO2中燃烧，反应生成C和MgO，为置换反应，故C正确；
D．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解Al2O3的方法冶炼铝，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在周期表主族元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
D．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

参考答案：在周期表主族元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z二者原子序数相差8，故Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以W的最外层电子数为20-5-5-6=4，故W为碳元素．
A、X为氮元素、Y为氧元素、Z为磷元素、W为碳元素，原子序数Z＞Y＞X＞W，故A正确；
B、氧元素单质有氧气、臭氧；磷元素的单质有红磷、白磷；碳元素单质有金刚石、石墨、足球烯等，四种元素组成的单质的单质超过6种，故B错误；
C、非金属性O＞N＞P＞C，非金属性越强，氢化物越稳定，故Y的氢化物最稳定，故C正确；
D、X为氮元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　）

参考答案：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．
A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；
B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单