1、选择题  若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
[? ]
A.该元素基态原子中共有36个电子
B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．X3YZ4
B．X2YZ3
C．XYZ2
D．X2YZ4

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，
NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
[? ]
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

（1）第VIA族元素的最外层电子数是______
（2）第三周期元素的最高化合价是______
（3）O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是______．

参考答案：（1）因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为：B；
（2）因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故答案为：C；
（3）核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：A．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E?同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为______；H的元素符号为______，H元素在周期表中的位置是______．
（2）C的气态氢化物空间构型是______；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是______．
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式______

（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K时反应制得了离子化合物E3CD4；经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD43-的电子式为______，E3CD4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：______．

参考答案：A元素是周期表中原子半径最小的元素，故A为H，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同，D、G、H同主族且相邻，故G为S，D为O，H为Se，A、E?同主族，则E为Na，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，则C为N，B为C，F和G的核电荷数相差4，故F为Mg，
（1）硫离子结构示意图为



，H的元素符号为 Se，位于第四周期第ⅥA族，故答案为：



；Se；第四周期第ⅥA族；
（2）氨气的空间结构为三角锥形，碳和氢形成的四原子非极性分子即为乙炔，结构式是：H-C≡C-H，故答案为：三角锥形；H-C≡C-H；
（3）根据晶体的晶胞结构，每个晶胞含有一个Mg，含有Ni个数为：6×12=3，含有C个数为：8×18=1，故该晶体的化学式为：MgCNi3，故答案为：MgCNi3；
（4）硫酸氢铵属于易溶于水的盐，NH4HSO4═NH4++H++SO42-，铵根离子易水解，溶液中的氢离子还有水电离的一小部分，故离子浓度大小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（5）NO43-中的化学键全部为共价键，Na3NO4与水反应时，转化为常见物质，根据原子守恒，得到方程式为：Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH，故答案为：

，Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH．

本题解析：

本题难度：一般