1、选择题  一般能决定元素化合价高低的是（　　）
A．核内质子数
B．核外电子数
C．核外电子层数
D．最外层电子数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径　A＞B＞C＞D
B．离子半径　C2-＞D-＞B+＞A2+
C．原子序数　d＞c＞b＞a
D．原子的失电子能力　A＞B＞D＞C

参考答案：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，
A．根据元素在周期表中的位置可知原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，故B正确；
C．由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则由a＞b＞d＞c，故C错误；
D．元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有原子的失电子能力：B＞A＞C＞D，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大
C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

参考答案：A、汽油燃烧过程中化学能转化为热能、光能，汽油燃烧时的化学能大部分转化为热能，故A错误；
B、KSP是随温度变化的常数，不随浓度变化，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP不变，故B错误；
C、简单阴离子R2-，说明R原子得到2个电子形成了最外层2个或者8个电子的稳定结构，所以推出R原子最外层是6个电子，为VIA族元素，故C正确；
D、金属元素活泼性取决于失电子能力，和最外层电子数无直接关系，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中错误的是（　　）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  选做题：有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26．请回答：
（1）元素x与C、B均相邻，比较C、x元素的第一电离能Il（c）______I1（x）．
（2）写出F元素原子的核外电子排布式______．
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是______，其分子中心原子的杂化方式为______，空间构型______．
（4）D的最高氧化物是______分子（填“极性”或“非极性”），lmol这种氧化物分子中含有______mol?1T键，E的最高价氧化物的晶体类型是______．

参考答案：B原子得到一个电子后3P轨道全充满，则B原子电子排布式应为1S22S22P63S23P5，则B为氯元素；A+比B形成的简单离子少一个电子层，则A+核外有10个电子，故A为钠元素；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，电子排布式应为1S22S22P63S23P3，C为P元素，不可能是氮元素，否则沸点不是最低；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，则E最外层电子数为4，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%，令E的相对分子质量为x，则xx+32=46.67%，解得x=28，故E为硅元素，则D为碳元素；F元素的核电荷数为26，则F为铁元素．
故A为钠元素，B为氯元素，C为P元素，D为碳元素，E为硅元素，F为铁元素．
（1）B为氯元素，C为P元素，元素x与C、B均相邻，则x为硫元素，磷元素原子3p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能大于相邻元素第一电离能，所以C、x元素的第一电离能Il（c）＞I1（x）．
故答案为：＞．
（2）F为铁元素，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2．
故答案为：1S22S22P63S23P63d64S2．
（3）氮元素的电负性很强，氨气分子之间形成氢键，所以沸点最高；氨气分子中氮原子成3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为1+3=4，采取sp3杂化，空间结构为三角锥型．
故答案为：氨气分子之间形成氢键；sp3；三角锥型．
（4）D为碳元素，D的最高氧化物是二氧化碳，为直线型对称结构，是非极性分子，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成双键，双键为1个σ键、1个π键，所以分子中含有2个σ键、2个π键，lmol二氧化碳分子中含有2molπ键；E的最高价氧化物是SiO2，属于原子晶体．
故答案为：非极性；2，原子晶体．

本题解析：

本题难度：一般