1、选择题  关于金属的下列说法，正确的是（?）
A．常温下，金属都是银白色固体
B．金属都有良好的延展性，都可抽成细丝或压成薄片
C．钠的熔点比钾的高，密度也比钾的大
D．铜和铝常被用作导线的原因是其导电性质良好

参考答案：CD

本题解析：A选项错，一是金属都为银白色不对，如金为金黄色；二是常温下都为固体不对，如汞常温下为液体；B选项错，并不是所有金属都有良好的延展性，有些金属延展性很差，如锑、铋、锰等，受到敲打时易碎成小块；C、D选项都正确。

本题难度：简单

2、填空题  （共10分）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
[? ]
A．Al(OH)3→Al2O3?
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO2-
D．Al3＋→Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A．①③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a?g，溶于200mL?5mol/L?HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
（1）a?的取值范围是______．
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是______mL，沉淀的最大质量是______g．（用含a?的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a?g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）．

参考答案：（1）根据氢气体积，可以确定氢气物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol，则反应的氢离子的物质的量为0.15×2=0.3mol，
HCl溶液中HCl物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，则盐酸未完全反应．
根据Mg和Al与盐酸的反应可知，当氢气的量固定时，合金全为Mg时合金质量最大，当合金全为Al时合金质量最
? Mg～H2? ?2Al～3H2?
? ?0.15mol? 0.15mol?0.1mol?0.15mol
所以两种状况下合金质量分别为：Mg：0.15mol×24g/mol=3.6g，Al：0.1mol×24g/mol=2.7g，
故答案为：2.7＜a＜3.6；
（2）根据反应过程我们可以发现
? ?Mg～H2～2HClH～Mg2+～2NaOH～Mg（OH）2
? Al～32H2～3HCl～Al3+～3NaOH～Al（OH）3
HCl（过量）～NaOH，故此不难发现，新引入的NaOH的物质的量与酸的物质的量相等，
酸的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，故NaOH的物质的量亦为1mol，NaOH溶液体积为1mol4mol/L=0.25L=250mL，
由于沉淀当中只引入了OH-，故沉淀质量应为原合金质量a加上新引入的OH-的质量，而引入的OH-的物质的量为氢气物质的量的2倍，
所以沉淀的质量为：3.36L22.4L/mol×2×17g/mol+ag=（a+5.1）g，
故答案为：250；（a+5.1）g；?
（3）这一问我们依然需要通过宏观物质变化思考：易知最终物质为MgO，而最终MgO的质量与最初合金的质量相等，故可知合金当中Al元素的质量与MgO中O元素的质量相等，
所以合金当中Mg与Al的质量比即为MgO中Mg与O质量比相等，而MgO当中两元素质量比即为原子量之比，故合金当中Al质量分数为：w（Al）=[16/（24+16）]×100%=40%?
答：原混合物中铝的质量分数为40%．

本题解析：

本题难度：一般