1、选择题  下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是
[? ]
(1)NaHCO3?(2)?(NH4)2S?(3)?Al2O3?(4)?Al?(5)?Al?(OH)3
A.(3)?(4)?
B.(3)?(4)?(5)?
C.(1)?(3)?(4)?(5)?
D.全部

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（?）

参考答案：C

本题解析：无色溶液中加入氢氧化钠溶液时，OH-首先与H+反应，无沉淀生成，然后再与Al3+、Mg2+作用形成沉淀，沉淀处于最高点时Al3+、Mg2+全部以氢氧化物析出，继续加碱时，由于氢氧化铝具有两性会继续溶解，而氢氧化镁不能溶解，故A、B、D三项均不正确。

本题难度：简单

3、选择题  将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到8.96 L的气体
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L

参考答案：AC

本题解析：15.6gNa2O2和5.4g铝粉的物质的量都是0.2mol，溶于水发生反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成0.4mol氢氧化钠和0.1mol氧气。生成的氢氧化钠又溶解金属铝，发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，其中氢氧化钠是过量的，剩余0.2mol氢氧化钠，生成0.3mol氢气和0.2mol偏铝酸钠，所以标准状况下，反应过程中得到（0.1mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝8.96 L的气体，A正确；氯化氢的物质的量是0.3mol，其中和0.2mo氢氧化钠反应的是0.2mol。另外0.1mol氯化氢和偏铝酸钠反应生成生成0.1mol氢氧化铝白色沉淀，同时还剩余0.1mol偏铝酸钠，所以B不正确，因为溶液中含有偏铝酸钠，C正确。最终得到的溶液中c(Na＋)＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，D不正确，答案选AC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤

参考答案：铝既能与酸反应又能与碱反应，故AD项不合理；C项铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，
铝与热水不反应，所以B项正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（　　）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

参考答案：A、地壳中含量最多的几种元素是氧、硅、铝、铁等，故含量最多的金属是铝，含量最多的元素是氧元素，故A错误；
B、Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故B正确；
C、铝箔在空气中受热可以溶化，铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，则不会剧烈燃烧，故C正确；
D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，包在铝的外面，所以熔化的Al并不滴落，故D正确；

本题解析：

本题难度：一般