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高中化学知识点大全《电解池原理》考点特训（2017年冲刺版）(二)
2017-08-22 15:36:11
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B  M+D+E；②E＋M=A+F+B
请回答：
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为 （填字母编号：a．硫酸工 业 b．氯碱工业 c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________ 。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是： 。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__ ____, 二者反应的离子方程式为______________ __。
参考答案：（共9分，第1空1分，其余各2分）（1）氯碱工业， Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4 漂白 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
本题解析：（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法，则该化学工业称为氯碱工业，所以A是氯化钠，B是水，M是氢氧化钠。则根据反应②可知，E是氯气，所以D是氢气，F是次氯酸钠，因此反应②的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体，则A应该是硫酸铜，B是水，E是铜，M是硫酸，F是二氧化硫，D是氧气，所以电解反应方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4。氯气和二氧化硫都具有漂泊性。又因为氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者混合反应的离子方程式是Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-。
考点：考查电解产物的有关判断、方程式的书写
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生对电解原理应用的了解掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 molNaOH
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
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参考答案：D
本题解析：A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用石墨做阳极，错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，由于溶液中阴离子的放电能力OH->SO42-，所以在阳极发生反应：4OH—-4e-=O2↑+2H2O,阳离子的放电能力：H+>Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑,实质就是电解水，电解的总方程式是2H2O 2H2↑+ O2↑。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以阴、阳两极产物的物质的量之比为2：1，错误；C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，电解的方程式是：2NaCl+2H2OH2↑+ Cl2↑+2NaOH。若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH，错误；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，方程式是：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4.电解一段时间后，由于两个电极的反应产物是Cu、O2，二者发生反应产生的是CuO，加入CuO固体可以与反应产生的硫酸反应变为CuSO4，使CuSO4溶液恢复原来浓度，正确。
考点：考查电解反应原理的应用的知识。
本题难度：一般
3、简答题 用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水，电解一段时间后，在一个电极上产生7.1g氯气．求：
（1）这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少（标准状况下）？
（2）溶液中NaOH的物质的量浓度是多少（氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计）？
参考答案：（1）用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水，电解一段时间后，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极上生成氯气7.1g物质的量为0.1mol，所以根据化学方程式计算得到生成氢气物质的量为0.1mol，标准状况气体体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：产生的氢气的体积是2.24?L；?
（2）氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计，依据化学方程式计算可知生成氢氧化钠物质的量为0.2mol，氢氧化钠溶液的浓度为0.2mol0.5L=0.4mol/L，
答：溶液中NaOH的物质的量浓度是0.40?mol?L-1．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 (2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷）
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
参考答案：D
本题解析：
A项中，铁是阳极，但溶液是碱性，不可能生成8H+，不正确；B项中，电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极，溶液中是离子导电，再是Fe电极→正极，故不正确；C项中，因阳极消耗OH-，故OH－通过阴离子交换膜自左向右移动，C不正确； D项中，电解时阳极吸引OH-而使附近的pH降低、阴极区因OH-向右侧移动而pH升高；因为总反应消耗OH-，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低，说法正确。
本题难度：一般
5、填空题 (10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产?①?为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、 等杂质离子，下列加入顺序合理的是?②。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
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（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分
| NaCl
| Mg(OH)2
| CaCO3
| BaSO4
| 其他不溶于酸的物质
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质量分数(%)
| 15~20
| 15~20
| 5~10
| 30~40
| 10~15
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为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：
生产七水硫酸镁工艺流程图
1－反应器? 2－过滤器? 3－蒸发浓缩器? 4－结晶槽? 5－洗涤槽? 6－真空干燥器
装置1中加入的酸应选用
?③?，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是
?④?。
装置2中滤渣的主要成分为
?⑤?。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是
?⑦?。
参考答案：（1）①氯气、烧碱、氢气（只写出氯气和烧碱也可）。（2分）?（2）②D。
（3）③(稀)硫酸。?④搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3＋H2SO4
CaSO4＋H2CO3（H2O＋CO2↑）不断向右移动。（2分）
⑤CaSO4、BaSO4、其它不溶物质。（2分）?⑥氯化钠。?⑦防止失去结晶水。
本题解析：（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产氯气、烧碱、氢气为基础的工业体系。
（2）考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钡除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的钡离子要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡和氢氧化钡的后面，因此正确的答案选D。
（3）应用是生成七水硫酸镁，所以应该加入的是稀硫酸；应用在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2CO3（H2O＋CO2↑）不断向右移动，所以碳酸钙可以转化为硫酸钙；根据“盐泥”的组成可知，装置2中的不溶物一定含有硫酸钡，同时还含有生成的硫酸钙等其它不溶物质；应用滤液中还含有氯化钠，所以通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，析出的晶体主要是氯化钠；应用在空气中加热硫酸镁晶体易失去结晶水，所以在真空中加热的目的就是防止失去结晶水。
本题难度：一般
考试问吧
