1、选择题  16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，16O与18O是氧的两种核素，互为同位素；
B．不正确，16O与18O核外电子数相同，核外电子排布方式相同，均为1s22s22p4
C．不正确，通过化学变化无法实现16O与18O间的相互转化，只有通过核反应才能实现；
D．正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是(　　)
A．H2O　　　
B．H3
C．F3
D．

参考答案：B

本题解析：ACD均是平面型结构，属于sp2杂化。氨气中氮原子有1对孤对电子，是sp3杂化。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是

参考答案：BC

本题解析：由于最低负价=主族序数—8，电子层数越多半径越大，则T、R分别是第VIA族的氧、硫，氧的非金属性比硫强，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，故A错误；最高正价=主族序数，则L、Q分别是第IIA族的镁、铍，镁的金属性比铍强，故B正确；Mg是活泼金属，O是活泼非金属，二者形成的MgO是离子化合物，故C正确；M位于第IIIA族，原子半径比镁小，比铍大，说明它是铝，镁、铝的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁，氢氧化铝，前者属于中强碱，后者属于两性氢氧化物，因此二者不能反应，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（?）

A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水

参考答案：B

本题解析：由题意知Y为氧元素O，则X、Y、Z、W分别为：N、O、S、Cl。N与O元素形成的NO不可溶于水。

本题难度：一般

5、填空题  16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图?;
F元素氧化物的晶体类型为?。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：?＞?＞?(填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：?；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：?，该阳离
子中存在的化学键有?，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式：?。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为?mol·L-1。?

参考答案：
（1）D离子的结构示意图? F元素氧化物的晶体类型为分子晶体
（2）N3-＞O2-＞Na+
（3）O的非金属性比S强
，化学键有共价键?2H2O+ + H2S =" S" + 2H2O?+ 2H+
（4）5.6*10-10mol·L-1。

本题解析：略

本题难度：一般