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1、简答题 一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应.
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=
(1)写出该反应的化学方程式:______;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______(填选项编号).
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.υ正(H2O)=υ逆(H2)
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总的物质的量不随时间而变化
E.消耗n?mol?H2的同时消耗n?mol?CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol?H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol.
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=______.
(2)若继续加入2mol?Fe(s),则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1mol?H2O(g)?再次达到平衡后,H2的物质的量为______mol.
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图.t1时改变了某种条件,改变的条件可能是______、______.(填写2项)
参考答案:(Ⅰ)(1)根据平衡常数的定义,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数.
故答案为:C(s)+H2O(g)?

CO(g)+H2?(g)?
(2)A、反应前后气体的体积不相同,容器中气体的平均相对分子质量不断减小,当不随时间变化即达到平衡,故A正确;
B、υ正(H2O)=υ逆(H2)时,反应达到平衡,故B正确;
C、反应开始时,容器中气体的密度不断减小,当不随时间变化时,反应达到平衡,故C正确;
D、容器中总的物质的量自始至终不随时间而变化,故D错误;
E、消耗n?mol?H2的同时消耗n?mol?CO,反应都代表逆反应,故E错误;
故选A、B、C;
(Ⅱ)(1)根据反应速率的计算公式,v(H2)=0.03(t2-t1)?mol?L-1?s-1.故答案为:0.03(t2-t1)?mol?L-1?s-1
(2)加入Fe后,Fe是固体,平衡不移动;再加入1molH2O(g)?再次达到平衡够,H2的物质的量为原来的2倍.
故答案为:不; 0.7?
(3)如右图t1时刻,反应速率突然增大,可能使用了催化剂等.
故答案为:使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.对已达到化学平衡的反应仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定不变。
C.电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
D.电解AlCl3来制取金属铝。
参考答案:B
本题解析:A 错误,可逆反应的特征是在相同条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行
B 正确,平衡常数(K)只跟温度有关,温度不变,平衡常数(K)不变
C 错误,电镀时应把镀件置放电解槽的阴极
D 错误,电解熔融的氧化铝来制取金属铝
本题难度:一般
3、选择题 右图表示反应X(g)
4Y g)+Z g);△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是(?)

A.第6min后,反应就终止了
B.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小
C.X的平衡分解率为85%
D.若升高温度,.X的平衡分解率为85%
参考答案:C
本题解析:A 错第6min后,反应达到了平衡,不是反应终止
B 错降低温度,反应速率降低,但平衡右移,v正降低比v逆降低慢
C 对达到平衡时,A的浓度变化量为1.0-0.15=0.85,那么.X的平衡分解率为85%
D 错升温,平衡左移,X的转化率减小,.X的平衡分解率小于85%
本题难度:简单
4、选择题 如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)
2M+2N(g)(吸热反应)的影响,且p2>p1。则图中纵轴表示的意义可能是(?)

①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量
A.①②
B.①③
C.②④
D.②
参考答案:A
本题解析:增大压强平衡向左移动,①②符合题意;③④错误,因为都增大。
本题难度:一般
5、选择题 将2mol?SO2和1mol?O2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应:
2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g),下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是( )
A.每生成2molSO2的同时,消耗2molSO3
B.混合气体的质量不再变化
C.每生成2molSO3的同时,消耗2molSO3
D.每生成2molSO3的同时,消耗1molO2
参考答案:A、无论该反应是否达到平衡状态,每生成2molSO2的同时消耗2molSO3,故A错误.
B、根据质量守恒,无论该反应是否达到平衡状态,反应前后混合物的质量不变,故B错误.
C、反应达到平衡状态时,每生成2molSO3的同时,消耗2molSO3,三氧化硫的正逆反应速率相等,所以达到平衡状态,故C正确.
D、无论该反应是否达到平衡状态,每生成2molSO3的同时消耗1molO2,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:一般