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1、选择题 某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为____________。

2、选择题 一定条件下,在密闭恒压容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)

?2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2;②Z的浓度不再发生变化;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成n?molZ,同时生成2n?molY;⑤容器中的气体平均相对分子质量不再发生变化;⑥容器中气体的密度不再发生变化.
A.①②
B.①③⑤
C.②⑤⑥
D.②③⑤
3、填空题 分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环,主要涉及下列反应:
I? SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI?
II? 2HI
H2+I2
III? 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是_________?
a.反应III易在常温下进行? b.反应I中SO2还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2O?d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________?。该温度下,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_________是原来的2倍。
a.平衡常数? b.HI的平衡浓度?
c.达到平衡的时间?d.平衡时H2的体积分数
(3)SO2在一定条件下可氧化生成SO3,其主反应为:2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g) + Q,若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是_________ (填序号)
?
实际工业生产使用的条件是:常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
(4)实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐,若将其中的SO2全部反应出来,应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。
4、选择题 某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质
| X
| Y
| Z
| W
|
初始浓度/mol·L-1
| 0.5
| 0.6
| 0
| 0
|
平衡浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.1
| 0.4
| 0.6
|
?
A.反应达到平衡时,X的转化率为80%?
B.该反应的平衡常数表达式为K=
C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
5、填空题 (6分) 右图表示800℃时,一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是反应时间。请回答:
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为_?_____。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,则该2min内A物质的平均反应速率为___? ____。