1、选择题  配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线

参考答案：A、定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B、定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，洗涤液中含有杂质，溶质的质量偏小，浓度偏小，故C错误；
D、定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D正确；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．省去洗涤烧杯的步骤
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．容量瓶水洗未干燥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A、这个装置是实验室蒸馏装置，不是配制一定物质的量浓度溶液的装置，故A错误；
B、此装置是萃取装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液装置，故B错误；
C、该装置是过滤装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故C错误；
D、该装置是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  用18mol/L的浓硫酸配制80mL?1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______?（填写标号）．
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）用量筒取浓硫酸______
（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？______
（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______．
（6）转移、洗涤．在转移时应使用______引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______．
（7）定容，摇匀．
（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

参考答案：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
没有80mL容量瓶，需要选择100mL容量瓶，配制溶液体积为100mL，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律有：1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V，解得V=0.0056L=5.6mL，故需要选择10mL量筒．
用10mL量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞摇匀，故选用仪器的先后顺序是：EGCHF，
故答案为：EGCHF；
（2）A、因配制后要摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；
C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体或稀释溶液，溶解或稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，甚至导致容量瓶破裂，故C错误；
D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体或稀释溶液，溶解或稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，甚至导致容量瓶破裂，故D错误；
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确．
故答案为：BCD；
（3）没有80mL容量瓶，需要选择100mL容量瓶，配制溶液体积为100mL，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律有：1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V，解得V=0.0056L=5.6mL，
故答案为：5.6；
（4）浓硫酸稀释操作为：先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
故答案为：先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
（5）溶解、冷却中需要使用玻璃棒进行搅拌，
故答案为：搅拌；
（6）向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流．烧杯壁沾有少量溶质，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，保证溶质全部移入容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；保证溶质全部移入容量瓶中；
（9）定容时仰视，溶液液面在刻度线上方，所配溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是（　　）
A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

参考答案：A、称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中，并且快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘称量，否则既腐蚀托盘，又容易造成氢氧化钠潮解、变质，故A错误；
B．氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移容量瓶，故B正确；
C．烧杯和玻璃棒上有沾的溶质，故要洗涤和转移操作，故C正确；
D．定容时使用胶头滴管，防止加入水过量，读数时平视，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单