1、选择题  下列实验操作或叙述中，不正确的是?
[? ]
A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中?
B．将气体通入饱和NaHCO3溶液中，除去CO2中混有的少量HCl?
C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液的体积为21.1?mL ?
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  实验室配制500 mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为___________（填序号）。
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④_________（偏高，偏低或不变）。
（3）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________。

参考答案：（1）①②④③⑤
（2）偏低
（3）重新配制；重新配制

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  如图表示配制?100mL?0.100mol?L-1?Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）用托盘天平称取Na2CO3?10H2O?的质量是______．
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______．
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______．

参考答案：（1）实验室配制100mL?0.100mol?L-1?Na2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的质量为：0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g，故答案为：2.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；
（3）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：DCBFAE，故答案为：DCBFAE；

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是______
（2）在天平上称取______g的硫酸钠固体
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A、某同学观察液面时俯视B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

参考答案：（1）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol，需要硫酸钠的质量为：m=142g/mol×0.1mol=14.2g，
故答案为：14.2；
（3）A、某同学观察液面时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B、没有洗涤玻璃棒和烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶液体积及溶质的物质的量都没有影响，根据c=nV可得，配制结果无影响，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要______玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（2）需用天平称取______克固体，应放在______（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为______mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为______g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需______mL恰好完全反应．

参考答案：（1）没有450mL容量瓶，故选择500mL容量瓶，
配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要玻璃棒，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：500mL；玻璃棒；检查容量瓶是否漏水；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应在烧杯内迅速称量．
故答案为：8.0；烧杯；
（3）①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后对所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，溶液的体积偏大，所配溶浓度偏低，
故答案为：偏低；
（4）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同为0.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液中氢氧化钠的质量为0.05L×0.4mol?L-1×40g/mol=0.8g，
发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH）=0.05L×0.4mol?L-1=0.02mol，故需要盐酸的体积为0.02mol0.25mol/L=0.08L=80mL，
故答案为：0.4；0.8；80．

本题解析：

本题难度：一般