1、实验题  （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

参考答案：（1）2MnO4－+5H2C2O4 +  6 H+ =" 2" Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O
（2）2 : 5     
（3）I和III
（4）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）
确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）

本题解析：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，反应的离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4 +  6 H+ =" 2" Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 5；如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和III；则实验I和IV，改变条件为硫酸量不同，即c(H+)不同，可以研究c(H+)对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是确保对比实验中溶液总体积相同，其他MnO4－、H2C2O4浓度均不变。
考点：条件对化学反应速率影响。

本题难度：一般

2、简答题  为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入（　　）
A．醋酸钠固体
B．浓盐酸
C．氯化钠固体
D．硫酸钠固体

参考答案：A．加入醋酸钠固体，与盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，存在电离平衡，氢离子浓度减小，则反应速率降低，故A选；
B．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．加入氯化钠固体，对该反应的反应速率无影响，故C不选；
D．加入硫酸钠固体，会结合生成硫酸钙微溶物，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进行，不利用制取二氧化碳，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50? mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是
A．20mL3mol·L－1的X溶液
B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液
D．10mL2mol·L－1的X溶液

参考答案：A

本题解析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大。A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L＝0.06mol；B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L＝0.04mol；D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L＝=0.02mol，所以四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大，故选A。

本题难度：一般

4、选择题  将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol
H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1 =9

（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0-20min，H2O的反应速率是____________。
（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。
（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为________（填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。
（4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）

参考答案：（1）4.5×10-4 mol/(L·min)　（2）（3）放热反应　
（4）50

本题解析：

本题难度：一般