参考答案：C

本题解析：因决定化学反应速率的根本原因，即主要因素是反应物本身的性质。而浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的外界因素。答案选C。
考点：考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

3、实验题  下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

参考答案：（7分）（1）硫酸的浓度，实验2、4
（2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大
（3）可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近（2分）

本题解析：影响化学反应速率的因素很多：
固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率越慢；反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。
（1）观察实验1和3，金属的质量和金属的状态，溶液的温度均是相同的，但稀硫酸的浓度不同，可知稀硫酸的浓度对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有实验2和4。
（2）根据表中数据可知，在实验2和3中，金属的质量、溶液的温度和稀硫酸的浓度均是相同的，不同的是金属的表面积，所以本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积。表面积越大，反应速率越快。
（3）反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，这说明反应中放出的热量是相同的。这表面硫酸可能过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
考点：考查影响化学反应速率因素的有关实验探究
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：困难

4、选择题  下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

参考答案：A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物得到，故A正确；
B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；
C、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大，故C错误；
D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

参考答案：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；
B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；
C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；
D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单