1、选择题  下列的分离方法正确的是（　　）
A．萃取、分液前不需对分液漏斗检漏
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为
A.浓硫酸
B.稀HNO3
C.NaOH溶液
D.浓HNO3

参考答案：D

本题解析：常温下浓HNO3可溶解铜而使Al钝化；浓硫酸在加热时会与铜反应，但加热时与Al也会发生反应。

本题难度：简单

3、填空题  从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的?（填字母）

A? B? C
（2）操作②的名称是?，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是?。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式?
反应③的化学方程式?
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
是?，瓶II中盛放的是?　　。

参考答案：（1）A、B；（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）2KClO32KCl+3O2↑? MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O ；（4）饱和食盐水，浓H2SO4。

本题解析：F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H为KNO3，E为KCl，混合物B为MnO2、KCl的混合物，则反应①为2KClO3 2KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体C为O2：（1）氧气不溶于水，可选A用排水法收集，氧气的密度比空气的大，可选B用向上排空气法收集；（2）B为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，为得到固体D，应利用洗涤除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子，然后再干燥，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）反应①的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应④的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放浓H2SO4干燥即可，故答案为：饱和食盐水，浓H2SO4。

本题难度：一般

4、选择题  鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是(? )
A．滴加盐酸
B．滴加浓硫酸
C．滴加氢氧化钠溶液
D．滴加浓硝酸

参考答案：D

本题解析：蛋白质遇到浓硝酸会发生显色反应，显示黄色，据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，答案选D。
点评：该题贴近生活，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣。该题的关键是熟练记住蛋白质的性质，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是
A.0.16mol
B.0.8 mol
C.0.4mol
D.0.2mol

参考答案：B

本题解析：试题分析：用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氢氧化钠，转移1mol电子，所以若阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是0.8mol，答案选B。
考点：考查电解饱和食盐水的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解的原理，然后依据电解方程式灵活运用即可。

本题难度：困难