1、填空题  12.4g?Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为______．

参考答案：根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为0.4mol2=0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为12.4g0.2mol=62g/mol；
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；
1.6gR的物质的量为1.6g16g/mol=0.1mol，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol．
故答案为：62g/mol；16；0.1mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag。已知12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，nA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由已知信息可知：nA＝
B．X原子的摩尔质量是nAa g/mol
C．Wg X原子的物质的量是mol
D．X原子的相对原子质量为

参考答案：AB

本题解析：
A、B正确；C、不正确，Wg X原子的物质的量是mol ； D．不正确，X原子的相对原子质量为。

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下，一个装满氯气（Cl2）的集气瓶质量为74.6 g，若装满氮气，其质量为66 g，则此容器的体积为（?）
A．22.4 L
B．2.24 L
C．44.8 L
D．4.48 L

参考答案：D

本题解析：用差量法分析，当体积为22.4 L时，装Cl2和装N2的两瓶质量差为43 g，设容器容积为x，则，所以x="4.48" L。

本题难度：简单

4、选择题  传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas?J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL?Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　）
A．N×10-2?mol/L
B．

参考答案：N个Na+的物质的量为N6.02×1023mol-1=N6.02×1023mol，
所以n（Na2R）=12n（Na+）=12×N6.02×1023mol=N1.204×1024mol，
该Na2R溶液的物质的量浓度为N1.204×1024mol0.01L=N1.204×1022mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1） 3．01×1024个OH-的物质的量为     ___   ，质量为    _______    ，这些OH-与标准状况下         L NH3的物质的量相等，如果这些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为         。
（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为­_________ ____,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。

参考答案：（每空1分）
（1） 5mol  85g  112  1．25mol/L （2）1：2  , 5：9 ,  2：1  ,1：2

本题解析：（1）3．01×1024个OH-的物质的量为：n（OH?）= 3．01×1024÷6．02×1023mol-1=5mol；质量为m（OH?）=5mol×17g/mol=85g；V（NH3）=5mol×22．4L/mol=112L；n[Ba(OH)2]=1/2n(OH?)=1/2×5mol=2．5mol，则c【Ba(OH)2】=2．5mol÷2L=1．25mol?L?1。
（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量相等，则质量之比等于摩尔质量之比为17：34=1:2；NH3分子含有10个电子，H2S分子含有18个电子，则所含电子数之比为10:18=5:9；相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比等于物质的量之比，1/17：1/34=2：1；密度之比等于摩尔质量之比17:34=1:2。
考点：本题考查物质的量的相关计算、阿伏加德罗定律及其推论。

本题难度：一般