1、选择题  下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是?
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

参考答案：B

本题解析：0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度0.2mol/L；1mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度2mol/L；0.2mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子浓度0.2mol/L；0.2mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度0.4mol/L；0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+离子浓度0.1mol/L；所以正确选项为B；

本题难度：一般

2、计算题  （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是?
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

参考答案：（1）0.1mol?（2分无单位0分）
（2） Fe + 2H+ = H2# + Fe2+（3分无气体符号扣1分）
（3） Fe? +? 2HCl =? H2# +? FeCl2
1? 2? 1
0.1mol? 0.2mol? 0.1mol?（2分）
C(HCl) = 0.2mol/0.2L? =" 1" mol/L?（2分）（合理即可得4分，无过程0分）
（4）2.24L?（2分无单位0分）?（5） 0.5 mol/L （3分无单位0分）

本题解析：考查根据方程式及有关物质的量的计算。
（1）铁的相对原子质量是56，所以根据可知，n＝5.6g÷56g/mol＝1.0mol。
（2）铁是活泼的金属，能和盐酸反应置换出氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = H2# + Fe2+。
（3） Fe? +? 2HCl =? H2# +? FeCl2
1? 2? 1
0.1mol? 0.2mol? 0.1mol?
c(HCl) = 0.2mol/0.2L? =" 1" mol/L?
（4）根据可知，氢气的体积是V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的物质的量是0.1mol，浓度是c(H2SO4) = 0.1mol/0.2L? =" 0.5" mol/L 。

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应
xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl
当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 (    )
A．NCl2
B．NCl3
C．NCl4
D．NCl5