参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．

参考答案：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770℃-890℃之间，最低温度为770℃，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890℃，故答案为：770℃＜T＜890℃；
（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应，所以降低压强或移去钾蒸气适当升高温度都可以提高原料的转化率，
故答案为：降低压强或移去钾蒸气适当升高温度．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/（L?min）．
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向______（填“左“或“右“或“不移动“）；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与 （1）的平衡中的X的转化率相比较______．
A．无法确定B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为______．

参考答案：（1）容器内的压强与气体的物质的量成正比，容器内的压强为起始时的1.2倍，反应后的气体物质的量为：3mol×1.2mol=3.6mol，增加了0.6mol，
根据反应方程式，利用物质的量差计算：2X（g）?Y（g）+3Z（g） 物质的量变化△n
2 1 3 2
0.3mol 0.9mol 0.6mol
则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为：0.3mol2L5min=0.03 mol/（L?min），
故答案为：0.03；
（2）体积为2L的固定密闭容器，由于充入氩气，容器内各组分的浓度没有发生变化，所以化学平衡不会移动，故答案为：不移动；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，
故选D；
（4）容器容积不 变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，说明生成物Z浓度大于达到平衡时0.9mol；将3molX气体按照化学计量数全部转化为Z，c有最大值，最大值为4.5mol，所以c的范围为：．09＜c≤4.5，
故答案为：0.9＜c≤4.5．

本题解析：

本题难度：简单