1、选择题  设C+CO2==2CO;△H＞0,反应速率为v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大

参考答案：A

本题解析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大。

本题难度：一般

2、简答题  金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：

参考答案：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小，
故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小；
（2）氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，
故答案为：Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O；
（3）①Mg比Al活泼，在酸性条件下镁为负极，
故答案为：负；
②因铝可与强碱反应，则在碱性条件下铝为负极，电子由铝流向镁，
故答案为：Al流向Mg；负；Al能和NaOH溶液反应而Mg不能，故Al作负极，Mg作正极．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  能增加反应物分子中活化分子百分数的是（?）
A．升高温度
B．扩大容积的体积
C．增大压强
D．增加浓度

参考答案：A

本题解析：A 对升高温度，既增加活化分子数，也增加活化分子百分数
B、扩大容积的体积，降低了活化分子数
C 、D只是增大了活化分子数，丙没有增大活化分子百分数。

本题难度：简单

4、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)?I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应 I2(aq)+ I－(aq) ?I3－(aq) 的ΔH＜0
B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)