1、选择题  下列叙述中错误的是
A．将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．将HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42－

2、选择题  SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．n =" 2"
B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
C．SCln在固态时为分子晶体
D．SCln溶于水能电离出Cl--

3、实验题  （17分）I.为探究SO2的性质，需要标准状况下11．2 LSO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度）? 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是?（填分子式）。产生这种结果的主要原因是?（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①置B中加入的试剂?，装置C中品红溶液的作用是?。
②装置D加入的试剂?，装置F加入的试剂?。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是?。
④U型管G加入的试剂?，作用为?.
II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：

（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为 ?。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为?。
（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。

4、选择题  常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（?）
A．吸水性
B．脱水性
C．强氧化性
D．酸性

5、计算题  某化学小组为了测定石膏(CaSO4·xH2O)的组成，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如右图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求(必须写出计算过程)：

(1)石膏的化学式。
(2)图象中AB段对应化合物的化学式。