1、选择题  取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)? ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．②④
B．②
C．①②
D．③④

参考答案：A

本题解析：因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故①错误；因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故②正确；若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，不可能出现NO2的百分含量不变的情况，故③错误；在④图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故④正确，因此答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  对于A2 + 3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
[? ]
A. V(B2)=0.8mol/( L·s)
B. V(D)=0.6mol/( L·s)
C. V(C )=0.6mol/( L·s)
D. V(A2)=0.8mol/( L·min)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
（1）800K时，该反应的平衡常数为______，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为______．
（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），简述你的判断理由：______．
（3）若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol．则：x、y、z必须满足的关系是______．（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）
（4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2mol?SO2、0.4mol?O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是______（填字母序号）．
A．处于平衡状态?B．不是平衡状态，反应正向进行?C．不是平衡状态，反应逆向进行．

参考答案：（1）令平衡时SO2的浓度变化量为cmol/L，则：
? ?2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：1? 0.5? 0
变化（mol/L）：c? 0.5c? ?c
平衡（mol/L）：1-c? ?0.5-0.5c? c
所以（1-c）mol/L×2L+（0.5-0.5c）mol/L×2L+cmol/L×2L=2.1mol
解得：c=0.9
故平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，
故平衡常数k=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)=0．920．12×0.05=1620，
故v（SO2）=0.9mol/L5min=0.18?mol/（L?min），
故答案为：1620；0.18?mol/（L?min）；
（2）正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且是放热反应，当降低温度时，平衡向正反应方向移动，达新平衡时，混合气体的总的物质的量减小，
故答案为：＜；正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动；
（3）恒温恒容下，反应前后气体的物质的量发生变化，按化学计量数转化为左边，满足n（SO2）=2mol、n（O2）=1mol即可，由方程式?2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，zmolSO3完全转化可得SO2为zmol，可得O2为0.5zmol，故满足x+z=2、y+0.5z=1，
故答案为：x+z=2、y+0.5z=1；
（4）充入0.2mol?SO2、0.4mol?O2和4.0molSO3三种气体，此时浓度商Qc=(4mol2L)2(0.2mol2L)2×0.4mol2L=2000＞1620，不是平衡状态，反应逆向进行，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)? ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

参考答案：D

本题解析：减小温室效应的发生即是使二氧化碳气体尽可能多地进入溶液，使平衡向右移动，反应是放热反应且气体分子数减小的反应，所以应采取的措施是降温加压。
点评：勒沙特列原理在生产生活中的运用。

本题难度：一般

5、选择题  已知A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
[? ]
A．0.5mol·L-1·min-1
B．1mol·L-1·min-1
C．2mol·L-1·min-1
D．3mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单