1、填空题  （14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为?N2的转化率为?
②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（?）（填选项字母）
a?大于0.4mol? b?等于0.4mol? c?小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）.已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：?。
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是?。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：?。

参考答案：（1）① 0.03mol·L-1 ·min-1? 20％?
②? b?③画在图上?（2）①Al2(SO4)3?②H2SO4
③?能? Al3++3C6H5O－+3H2O=Al(OH)3+3C6H5OH↓

本题解析：（1）①反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，平衡时氨气的物质的量是0.4mol，所以消耗氢气是0.6mol，氮气是0.2mol，因此其反应速率为。氮气的转化率为。
②根据方程式可知0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3相当于1mol氮气和3mol氢气，因此平衡是等效的，所以氨气的物质的量还是0.4mol。
③因为反应是放热反应，所以升高温度，反应速率增大，到达平衡的水解缩短。但平衡向逆反应方向移动，氢气的含量增大，因此图像为

(2)①因为硫酸铝水解显酸性，会腐蚀铁，所以a中放的是硫酸铝，b中放的是碳酸氢钠。
②硫酸铝水解显酸性，因此要抑制其水解，需要加入稀硫酸。
③酸越弱，相应的盐越容易水解，因此苯酚钠和硫酸铝能彻底水解，方程式为Al3++3C6H5O－+3H2O=Al(OH)3+3C6H5OH↓。

本题难度：一般

2、选择题  下列理解不正确的是(　　)。
A．化学平衡是一个动态平衡
B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D．化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言

参考答案：D

本题解析：化学反应达到平衡时,对同种物质而言,其生成速率和消耗速率相等,D错。

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为　
A．小于0.6mol大于0.4mol
B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol
D．大于1mol

参考答案：C

本题解析：达到平衡后再通入4mol H2O(g)，增大反应物浓度，平衡正向移动，所以CO2的物质的量增加，大于0.6mol。但作为可逆反应，反应物不能全部转化，所以“1mol的CO”不能完全反应，故CO2的物质的量小于1mol。故选C

本题难度：简单

4、选择题  恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：
PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)
达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量为
A．0.15 mol
B．0.2 mol
C．0.24 mol
D．0.48 mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) ?CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) ?CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反应②2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

参考答案：(1) -246.4kJ·mol -1?(2) ①＞?②0.04 mol·L-1 ?0.16 mol·L-1·min-1
（3）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

本题解析：(1)考查盖斯定律的应用。观察目标方程式可知，①×2+②+③，即得到3H2(g) + 3CO(g) ?CH3OCH3(g) + CO2 (g)，故△H=2△H1+△H2+△H3="-246.4kJ·" mol -1。
（2）此时的浓度商Q==1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。
由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1="1.64" mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1，
10min变化的浓度为1.6 mol·L-1，故(CH3OH)="0.16" mol·L-1·min-1。
（3）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的
③由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0。

本题难度：一般