1、选择题  有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（?）
①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑥
D．②④⑥

2、计算题  （9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

3、填空题  ．（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是? __
A．增加B的物质的量? B．加压? C．升温? D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是?（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1?m2（选填＜﹑=﹑＞）

4、选择题  在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
[? ]
A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L
B．SO2为0．25mol/L
C．SO2、SO3均为0．15mol/L
D．SO3为0．4mol/L

5、选择题  反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下：
①v（A）＝0．6mol·L-1·min-1 ②v（B）＝0.45mol·L-1·min-1
③v（c）＝0.4mol·L-1·min-1 ④v（D）＝0.45mol·L-1·min-1
则反应速率最快的是
[? ]
A．②
B．①③
C．②①
D．①