参考答案：A

本题解析：燃料电池正极发生还原反应，A正确；负极为氢气放电，当消耗mg气体时，则转移了m mol电子，电解池阳极为氢氧根离子在放电，此时生成m/4 mol氧气，则8mg，B错；电解饱和碳酸钠溶液，实则电解水，碳酸钠的浓度不变，C错；电池中KOH的浓度变小，D错。
考点：电解池
点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。近年来常以新型电解池进行考查。

本题难度：一般

2、填空题  某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其 与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
（1）A的电子式为________，B的分子式为________。
若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答（2）-（5）题：
（2）负极上的电极反应式为_______________________________________。
（3）消耗标准状况下的5.6 L O2时，有__________mol电子发生转移。
（4）开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（5）溶液中H+由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。

参考答案：（1）；分子式 C2H6O （各1分）
（2）C2H6O -12e- +3H2O ＝12H+ +2CO2 ↑ （3分）?（3） 1?（1分）
（4）增大 （1分）?（5） 负极?正极 （ 各1分）

本题解析：（1）某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可知A为乙烯， 电子式为；与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，则B为乙醇。则答案为分子式 C2H6O 。
（2）若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，由乙醇燃料电池发生的氧化还原反应可知乙醇失去电子，则在负极上发生失电子反应C2H6O -12e- +3H2O ＝12H+ +2CO2 ↑ 。（3）根据电子守恒，当消耗5.6 L O2时，即0.25mol氧气反应了，转移1mol电子。（4）开始放电时，正极反应中有氢离子参加了反应，故附近溶液的pH增大。（5）溶液中H+由负极区向正极区移动。

本题难度：一般

3、选择题  有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（?）
A．A>B>C>D?B．A>C>D>B
C．C>A>B>D?D．B>D>C>A

参考答案：B

本题解析：金属与稀H2SO4组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在其表面得到电子生成H2，外电路中电子流动方向由负极―→正极，电流方向则由正极―→负极。在题述原电池中，A—B—稀H2SO4原电池，A为负极；C—D—稀H2SO4原电池，C为负极；A—C—稀H2SO4原电池，A为负极；B—D—稀H2SO4原电池，D为负极。综上可知，金属活动性为：A>C>D>B。

本题难度：简单

4、填空题  （18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第      周期，第       族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为      
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

参考答案：（1）二 、IVA 、 14C （每空1分，共3分）
（2）大于 小于 等于（每空1分，共3分）
（3）①CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g)?H =" -10a" kJ/mol （2分）
②Ca2++ CO32-= CaCO3↓（2分）
（4）H2-2e-+2OH- = 2H2O（2分）

本题解析：（1）C元素位于元素周期表第二周期，IVA族，常用14C测定文物年代，这种同位素的符号为14C；
（2）N3-与 Al3+的电子层结构相同，则原子序数小的离子半径大，所以离子半径：N3-大于Al3+；O的氧化性大于S，则O2-的还原性小于S2-；35Cl与 37Cl都是Cl元素的不同原子，化学性质相似，所以得电子能力相同；
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时生成二氧化碳气体，氯化钙、水，所以4.4g二氧化碳的物质的量是4.4g/44g/mol=0.1mol，则1mol碳酸钙与适量HCl溶液反应放出的热量是10akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g)?H =" -10a" kJ/mol；
②因为二氧化碳能溶于水，使氯化钙溶液显酸性，所以开始加入的碳酸钠与溶解的二氧化碳反应，BC段的pH保持不变，说明此时加入的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++ CO32-= CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池中负极发生氧化反应，所以在负极发生反应的是氢气，电解质溶液是氢氧化钠，则氢气失去电子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合为水，所以负极的电极反应式为H2-2e-+2OH- = 2H2O。
考点：考查元素位置的判断，离子半径、还原性的判断，热化学方程式的书写，原电池电极反应式的书写

本题难度：困难

5、填空题  （本题共8分）
水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为??；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是??。
A．加入C（s）
B．加入H2O（g）
C．升高温度
D．增大压强