1、推断题  A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为_______________，它的最高化合价为____________。
（2）B的化学式（分子式）为 ______________ ，B的晶体类型为________________ 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________。
（3）C的化学式（分子式）为 _________，D的化学式（分子式）为 _______________。

参考答案：（1） ；+4
（2）SiO2 ；原子晶体 ；SiO2+2CSi+2CO
（3）CaSiO3 ；Na2SiO3

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

（1）A晶体的化学式是______，B气体的化学式______
（2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用______
（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是______．

参考答案：（1）A与NaOH反应生成气体，该气体能使石蕊试液变蓝，说明该气体为NH3，则A应为铵盐，C气体能使品红褪色，应为SO2，则A应为亚硫酸氢盐或亚硫酸盐，所以A为（NH4）2SO3或NH4HSO3，
故答案为：（NH4）2SO3或NH4HSO3；NH3；
（2）氨气极易溶于水，且密度比空气小，应用向下排空气法收集，可用



装置收集，为防止倒吸，应用倒置漏斗贴近液面进行尾气吸收，故答案为：



；防倒吸；
（3）氨气水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则验满方法可为将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
（1）写出下列物质的化学式：A______；F______．
（2）请完成下列化学方程式：
反应①______；
反应④______；
C+D→E的反应______．

参考答案：E是固态单质，常见于火山口处，则E为硫单质，硫与氧气反应生成C，C与氧气反应生成F，则C为SO2、F为SO3．SO2与足量的NaOH溶液反应生成A为Na2SO3，SO3与水反应生成B为H2SO4．浓硫酸与Na2SO3、Cu都能反应生成C（SO2）．D与氧气反应生成SO2，与SO2反应或加热条件下都能生成硫单质，则D为H2S，
（1）由上述分析可知，A为Na2SO3，F为，
故答案为：Na2SO3；SO3；
（2）反应①的方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
反应④的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O；
C+D→E的反应方程式为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2+2H2S═3S↓+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （本题16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢。（皓矾为ZnSO4?7H2O）
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。
（3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。

（4）写出下列化学反应方程式：
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

参考答案：（本题16分）（1）3 （2分）
（2）??（各2分共4分）
（3）BaCO3? BaO（各1分共2分）
(4)? BaS + ZnSO4 ="=" BaSO4 ↓+ ZnS↓（2分）
BaO2 ?+? H2SO4? ="=?" Ba SO4? +? H2O2（2分）（Ba SO4用了“↓”可不扣分
(5)?①0.05 mol / L?（2分）?② 200 mL（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  现有A、B、C、D、E、F、G、H、M几种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，C为气体，E、G为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去．

请回答下列问题：
（1）写出化学式：H______，C______．
（2）A+B反应的化学方程式______
（3）写出D+G→H的离子方程式______．

参考答案：现有A、B、C、D、E、F、G、H、M几种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，则A为Na2O2，A能与C反应得到E与F，且C为气体，E为气体单质，可推知C为CO2，F为Na2CO3，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液，则D为NaOH，而A与B反应得到D，故B为H2O，G为气体单质，能与氢氧化钠溶液反应得到H，H与二氧化碳、水反应得到M，M光照可以生成氧气，可推知G为Cl2，H为NaClO，M为HClO，
（1）由上述分析可知，H为NaClO，C为CO2，故答案为：NaClO；CO2；
（2）A+B反应的化学方程式为：2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑；
（3）D+G→H的离子方程式为：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般