参考答案：C

本题解析：A、醋酸溶液显酸性，错误；B、溶液中若无醋酸分子，说明醋酸完全电离，错误；C、当醋酸的电离达到平衡状态时，溶液中的各离子的浓度保持不变，正确；D、醋酸是弱电解质，弱电解质的溶液中，始终是分子和离子共存的关系，与达到平衡无关，错误，答案选C。
考点：考查电离平衡的判断

本题难度：一般

2、填空题  有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H+）?依次为a?mol?L-1，b?mol?L-1，c?mol?L-1，其大小顺序为______．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH?溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n?1mol，n2?mol，n3?mol，它们的大小关系为______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为______．
（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为______．

参考答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a=12b＞c，故答案为：a=12b＞c；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3，故答案为n1 =n2=n3；?
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3，
故答案为：V1=2V2=V3；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v2＞v1＞v3，故答案为：v2＞v1＞v3．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  （17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H??0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为?，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H2CO3?HCO3－+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L－1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=?，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O ?HCO3－+OH－的事实?。

参考答案：（1）①＞。②R。（2）大于；f＞a＞b；69.5%。（3）2.5×10—8，取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明含有碳酸根；另取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加酚酞溶液变红，证明有氢氧根生成。

本题解析：（1）①根据图（1）知，该反应的K正随温度的升高而增大，则该反应正向为吸热反应，△H＞0。②根据图（2）知，该反应的化学方程式为2W+Q→3N+P+2R；某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），根据平衡常数表达式的书写原则：固体或纯液体不写入平衡常数表达式，则由图（2）判定X代表的物质为R。
（2）反应：E（g）+F（s） 2G（g）正向为气体体积减小的反应，加压，平衡逆向移动，G的体积分数（%）减小，结合题给数据分析，横行为压强对平衡影响的数据，即54.0＞a＞b；c＞75.0＞d；e＞f＞82.0；可得a、b、f三者的大小关系为f＞a＞b。根据上述分析知，e＞c＞54.0,表中数据纵行为温度对平衡的影响，升温，G的体积分数（%）增大，平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）大于K（810℃）。根据题给数据知，1000℃、3．0 MPa时G的体积分数（%）为82.0，根据反应：E（g）+F（s） 2G（g）利用三行式计算，设起始加入的E物质的量为1mol，转化的为x。
E（g）+F（s） 2G（g）
起始（mol）：1?足量? 0
转化（mol）：x? 2x
平衡（mol）：1—x? 2x
则2x/1+x=82.0%，解得x=0.695，E的转化率为69.5%。
（3）25℃时，H2CO3电离常数Ka=c(HCO3—)c(H＋)/c(H2CO3)，NaHCO3的水解常数Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3—)，则Ka·Kh=Kw，Kh=Kw/Ka=10—14/4×10—7=2.5×10—8，证明Na2CO3溶液中存在
CO32－+H2O? HCO3－+OH－的事实为取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明含有碳酸根；另取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加酚酞溶液变红，证明有氢氧根生成。

本题难度：一般

4、选择题  在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加水
D．升温

参考答案：A．通入HCl时，氯化氢和氢氧根离子反应生成水，所以促进RNH2?H2O的电离程度增大，但c（OH-）浓度减小，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）增大，但抑制RNH2?H2O电离，故B错误；
C．加水稀释促进RNH2?H2O电离，但溶液中c（OH-）浓度减小，故C错误；
D．RNH2?H2O的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液体积不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=［C(An+)］m·［C(Bm-)］n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为 (? )
A．2.33×10-4
B．1×10-5
C．1×10-10
D．1×10-12

参考答案：C

本题解析：由于BaSO4溶解度较小，其溶液的密度近似于1 g·cm-3，所以，BaSO4溶液中，c(Ba2+)=c()=1×10-5 mol·L-1，则Ksp=1×10-10。

本题难度：一般