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1、选择题 1?mol?X气体跟a?mol?Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)
bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
[? ]
A.?a=1，b=2 ? ?
B.?a=1，b=3?
C.?a=2，b=3?
D.?a=3，b=2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃
| 700
| 800
| 850
| 1000
| 1200
|
平衡常数K
| 2.6
| 1.7
| 1
| 0.9
| 0.6
|
（1）该反应的△H?0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将?，正反应速率?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是?（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
?
| A
| B
| C
| D
| E
|
n(CO2)[
| 3
| 1
| 0
| 1
| 1
|
n(H2)
| 2
| 1
| 0
| 1
| 2
|
n(CO)
| 1
| 2
| 3
| 0.5
| 3
|
n(H2O)
| 5
| 2
| 3
| 0.5
| 1
|
(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）
参考答案：（1）<，减小，增大（各1分）
（2）如下图（2分）（标注及拐点要明确）
(3)AD? BD（每空2分）
(4)?（5分）解：设平衡时CO的浓度为x
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
起始浓度（mol·L－1）? 2? 2? 0? 0
转化浓度（mol·L－1）?x?x?x? x
平衡浓度（mol·L－1）（2－x）（2－x）?x? x?（2分）
则：K=
?（1分）
解得：x＝1?即平衡时c(CO) ＝1 mol·L－1（2分）
本题解析：(1)反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K=
，随温度升高而减小，说明平衡左移，正反应是放热反应，该反应的△H<0。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将减小，正逆反应速率均增大。
（2）注意两点：一是温度越高，反应速率越大，越先达到平衡；再有降低温度，则CO2的转化率将增大。
（3）850℃时K=1，所以<1时，AD符合题意。
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)属于两边气体系数相等的可逆反应，依据等效平衡的判断标准可知，只需按照系数比转换为半边，反应物的物质的量比例相同即可，故答案为BD
(4)见答案
本题难度：一般
3、选择题 密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)?△H＜0，下列说法正确的是
A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态
C．升高温度，重新达到平衡时，
增大
D．使用催化剂，反应的平衡常数增大
参考答案：C
本题解析：A、一定温度下，压缩容器体积，压强增大。则正反应速率加快，逆反应速率也加快，A不正确；? B、v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，根据方程式可知，二者的反应速率之比始终是相等的，因此不能说明该反应达到平衡状态，B不正确；C、正方应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡时，增大，C正确；D、平衡常数只与温度有关系，因此使用催化剂，反应的平衡常数不变，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 （9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3mol
SO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为?。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是?（填序号）(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化?②容器内压强不再发生变化?③容器内气体分子总数不再发生变化?④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2?⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n mol
SO3?
(3)反应?（填“放出”或“吸收”）?热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：
?；?。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入S
O2和水的质量比为?(2分)
参考答案：（1）60%(1分)?（2）①②③④(2分)
（3）放热， E3或E2- E1、(2分)
（4）＋：O2＋4e－＋4H＋
2H2O(1分)
－：2SO2－4e－＋4H2O2SO42－＋8H＋(1分)?16: 29(2分)
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的
和足量
，发生反应
，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
A．该反应的△H>0
B．若该反应在
时的平衡常数分别为
，则
C．在
时，若反应体系处于状态D，则这时一定有
D．在
时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
参考答案：D
本题解析：A、随着温度的升高，反应物NO的浓度增大，平衡向左移动，说明该反应为放热反应，?H<0，错误；B、因为该反应为放热反应，T2>T1，则K1 > K2，错误；C、在T2时，若反应体系处于状态D，因为D在平衡曲线的上方，所以一定有v正>v逆，错误；D、因为C为固态，所以反应向左或向右进行，混合气体的密度发生变化，所以若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，正确。
本题难度：一般
考试问吧
