1、选择题  某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质判断完全正确的是（　　）
A．肯定有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质的性质及其解释都正确的是（　　）
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸
C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。

【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）
（1）实验前应先_____________； D装置的作用是_____________。
（2）实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。
（3）根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________。
【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
（4）洗涤沉淀的方法是________________；
（5）已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为5.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为________%（保留三位有效数字）。

参考答案：

（1）检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置
（2）C
（3）A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中
（4）向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次
（5）55.8 %

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

参考答案：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第2次检测结果肯定不正确，故答案为：第2次；
（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，是一种沉淀干扰检验，所以其次检验硫酸根离子，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后检验银离子，可以加入硝酸银，
故答案为：CO32-、SO42-、Cl-；
（3）①检验硫酸根离子可以使用钡离子，但不能用氯化钡，否则会同时得到氯化银的沉淀，所以只能用硝酸钡，故答案为：Ba（NO3）2；
②因氯离子和银离子反应生成氯化银的沉淀，所以检验氯离子可以使用银离子，离子反应的方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热使淀粉发生了水解反应，为测定其水解程度，所需的试剂有
[? ]
①银氨溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2
A.①⑤
B.②④
C.①③④
D.①②④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般