1、实验题  某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验。

(1)如何检验该装置的气密性____________。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50 mL，则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为____________。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积__________(填“>” “<”或“=”)V。
(5)若a=38 mg，v=44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程） ________。（填“符合”或“不符合”）。

2、填空题  海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验中从海藻中提取碘的流程如图所示：

(1)写出提取碘的过程中有关的实验操作名称 ①_________；
写出过程②中有关反应的化学方程式 ____________________________。
(2)提取碘的过程中可供选择的有机试剂为_______。
A．酒精、四氯化碳
B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸
D．汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，其中缺少的玻璃仪器是__________。

3、简答题  粗盐中往往含有泥沙和某些其他可溶性盐杂质，实验室取少量粗盐进行提纯．
（1）先将少量粗盐在烧杯中溶解，再过滤得到澄清的滤液（也可能需多次过滤），将滤液倒入蒸发皿中加热，最后得白色的盐晶体．回答下列问题：
1）在上述操作中（不考虑多次过滤），有多次用到玻璃棒，请写出第三次使用玻璃棒的理由______；
2）滤液加热到何种状态就需停止加热？______；
经检验，上述得到的白色晶体中除氯化钠外，还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐．
（2）将上述得到的白色晶体溶于水，先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的碳酸钠溶液，过滤．在滤液中加入适量和盐酸；加热蒸发，冷却结晶，即得纯净的氯化钠晶体．回答下列问题：
1）加入足量氯化钡溶液的目的是______；
2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒______（能、不能）？在加入足量氯化钡溶液后再加入足量碳酸钠溶液的理由是______．

4、实验题   下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

5、实验题  黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。
【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。