1、填空题  下列分子结构图中的

表示氢原子，

表示短周期的相邻的三种元素原子．小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键

（1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是______（填化学式）；
（2）在③的分子中有______个σ键．在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的______键（填“σ”或“π”），形成的是______键（填“σ”或“π”）．
（3）4种分子中，属于极性分子的是______（填序号，下同）．键角由大到小的顺序是______，能结合质子（即H+）形成稳定离子的是______，形成______键（按电子对提供方式分类）．
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：______．

参考答案：由结构模型可知①为NH3，②为CH4，③为C2H4，④为H2O或H2S，
（1）①为sp3杂化，②为sp3杂化，③为sp2杂化，④为sp3杂化，故答案为：C2H4；
（2）③为C2H4，含有5个δ键，C=C中有1个δ键，1个π键，π键不稳定，加成反应时易断裂，重新生成δ键，
故答案为：5；π；δ；
（3）①④结构部对称，属于极性分子，键角由大到小的顺序是③②①④，①④含有孤对电子，可形成配位键，
故答案为：①④；③②①④；①④；配位；
（4）①为NH3，可水的电离相似，则应存在2NH3?NH4++NH2-，故答案为：2NH3?NH4++NH2-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列可用氢键来解释的是?
A．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F
B．SiH4沸点比CH4高
C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D．H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

参考答案：A

本题解析：原子半径小、吸引电子能力强的F、O、N与H原子间易形成氢键，氢键的存在可能会形成缔合物，影响物质的物理性质。B项中，因SiH4的相对分子质量比CH4的相对分子质量大，从而造成前者分子间作用力大，C、D两项均体现物质的化学性质，故只有A项成立。

本题难度：一般

3、选择题  在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是
[? ]
A.石墨的结构
B.P4的结构
C.CCl4的结构
D.立方烷的结构

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列化学用语表达正确的是
[? ]
A．乙酸的分子式：CH3-COOH
B．丙烷分子的球棍模型：
C．Ar原子的结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半径最小．下列各选项正确的是（　　）
A．离子的还原性：Z＜Y
B．水溶液的酸性：HY＞HW
C．漂白作用：WX2＞HWX
D．与水反应：Y2+H2O?HY+HYO

参考答案：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．Z与X的原子序数相差≥2，在元素周期表中，Z与X、W直接相邻，则Z、X不可能处于同一周期，故X、Z处于同族，X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，所以Z、X、W不可能处于同族，故Z、W处于同一周期，令Z、X的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素．Y的原子序数介于氧元素与硫元素之间，Y为同周期中原子半径最小，故Y为氟元素．
A、元素非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，F元素的金属性可能比S元素强，故Y阴离子的还原性可能比S2-弱，故A错误；
B、Y为F元素、W为氯元素，氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，故B错误；
C、W为氯元素，ClO2的氧化能力大于HClO，所以漂白能力ClO2＞HClO，故C正确；
D、氟气与水反应生成氢氟酸与氧气，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般