1、填空题  A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键．?
（1）B元素在元素周期表中的位置是______．
（2）C的离子结构示意图为______，用电子式表示AE3的形成过程：______．
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有______．
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）______．

2、选择题  下列物质中，含有共价键的是
[? ]
A．MgO
B．NaCl
C．HCl
D．KI

3、选择题  含有离子键、共价键和配位键的物质有
[? ]
A．NH3
B．NH4Cl
C．[Ag(NH3)2]NO3
D．Na2CO3

4、选择题  下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
[? ]
A.?BF3?
B. H2O?
C. SiCl4?
D. PCl5

5、填空题  A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为?，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
（2）G元素的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　。
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是　　　　。
（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。

图Ⅰ?　　?图Ⅱ?　?图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为?，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为?；
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是? (写元素符号)，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为?；
③三种晶体中熔点高低的顺序为?　　　　　?(填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为?。