1、选择题  下列化学用语正确的是（　　）
A．Na2O2的电子式：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．葡萄糖的分子式：CH2O
D．对-硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列过程中，共价键被破坏的是
[? ]
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．氯化氢气体溶于水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一个化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。通常人们把拆开1mol某化学键所需要的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，键能越大，化学键就越强。参考下表键能数据

据此判断CH4和Cl2发生取代反应过程中首先发生的反应是
[? ]
A. CH3-H→CH3·+H·
B. Cl-Cl→Cl·+Cl·
C. CH3·+Cl→CH3Cl
D. H-H→H·+H·

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为?杂化，键与?键的个数比为?。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为?。其中⑥元素核外电子的电子排布图为?。
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为?；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为?。
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型?，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为?，形成的化学键为?。
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）?。

参考答案：（1）sp2；（1分） 5：1（1分）
（2）F>N>O>C?（1分）??（2分）
（3）176/a3NA?g/cm3（2分）
（4）4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O ?（3分）
（5）分子晶体；（1分）配位键；（1分）金属键（1分）
（6）HNO3＞HNO2或者HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（写出部分也给分）（2分）

本题解析：图表为元素周期表中前四周期元素，按照1——10顺序分别是H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Fe（1）③与①形成乙烯，其中碳元素形成碳碳双键，sp2杂化；（2）第一电离能F最强，由于N原子p轨道上半充满，比较稳定，比O强，C原子最小，F>N>O>C?；（3）CO2晶胞是面心立方晶体，其中有4个分子，密度为；（4）镁与硝酸发生氧化还原反应，无气体生成，说明硝酸被还原为铵盐，得4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O；(5)A（BC）5是Fe(CO)5， 该配合物常温下为液态，熔点低，易溶于非极性溶剂，是分子晶体。

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．极性分子中一定没有非极性键
B．非极性分子中一定不含极性键
C．单质分子中一定纯在非极性键
D．只有一个极性键的分子一定是极性分子

参考答案：A．极性分子中可以有非极性键，如臭氧中有非极性键，故A错误；
B．非极性分子中可以含极性键，如二氧化碳，故B错误；
C．单质分子中不一定纯在非极性键，如单原子分子，故C错误；
D．只有一个极性键的双原子分子一定是极性分子，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般