1、选择题  下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
[? ]
A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

2、选择题  下列表达式错误的是
[? ]
A．甲烷的电子式：?
B．氮原子的L层电子的电子排布图?
C．硫离子的核外电子排布式?
D．碳-12原子?

3、填空题  （1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

①第一电离能：A_______?B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为_______________。
②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为____________。
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,从而实现液化。 ?
①某含铜离子的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有：_________（填字母）。
A.离子键?B.极性键?C.非极性键?D.配位键?E.范德华力?F.氢键
②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是__________________。
（3）甲醇分子中，进行sp3杂化的原子有___________，甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的π键的数目为___________

4、选择题  同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是
[? ? ]
A．四个σ键键长均相等
B．中心原子碳采取sp3杂化
C．存在一对手性异构体
D．仅有极性键的非极性分子

5、选择题  某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是
[? ]
A．　
B．　
C．
D．