1、选择题  氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成下列叙述正确的是
[? ]
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝是氧化产物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(? )
A．生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

参考答案：D

本题解析：
2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O，A、正确，生成1 mol Mn2＋，变5价，转移电子为5 mol； B．正确，该反应中氮元素化合价升高，被氧化； C．正确； D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．CO＋H2OCO2＋H2

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A水作还原剂；B水即不作还原剂，也不作氧化剂；C、水即不作还原剂，也不作氧化剂；D、水作为氧化剂。

本题难度：简单

4、填空题  实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。

参考答案：HCl? 0.5? 0.32? 0.2

本题解析：2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,还原剂只占HCl总量的。

本题难度：简单

5、选择题  三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；? 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是(? )
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为24 mol
D．反应中N2既是氧化产物又是还原产物

参考答案：D

本题解析：A、前者为后者聚合物，为两种不同物质；
B、NO2的化合价降低，为氧化剂，HNCO表现还原性；
C、1molNO2，转移4mol电子

本题难度：一般