1、填空题  （10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式?。
（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为?。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是?，
a．NaCl? b．H2O2? c．NH4Cl? d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：?。

参考答案：（1）2NO2—+2I—+4H+="=2" NO↑+I2+2H2O（3分）
（2）食醋（或醋，答醋酸不得分）（2分）
（3）c（2分）? NH4++ NO2—==N2↑+2H2O （3分）

本题解析：（1）亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，其中还原产物是NO，所以方程式为2NO2—+2I—+4H+="=2" NO↑+I2+2H2O
（2）由于亚硝酸钠氧化碘化钾需要在酸性条件下进行，所以还需要生活中的食醋。
（3）亚硝酸钠转化为氮气，说明亚硝酸钠是氧化剂，因此需要加入还原剂，所以应该加入氯化铵，方程式为2NO2—+2I—+4H+="=2" NO↑+I2+2H2O。

本题难度：一般

2、选择题  判断下列反应中氧化性强弱(? )
①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4?②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
A．I2>Fe3+>Cl2>
B．>Fe3+>Cl2>I2
C．Cl2>>Fe3+>I2
D．Cl2>Fe3+>I2>

参考答案：D

本题解析：对一般氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物；?还原性:还原剂>还原产物。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，? 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，
下列说法正确的是
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

参考答案：D

本题解析：根据已知的两个反应可知，2H2O2＝2H2O+O2↑，因此在反应中亚铁离子其催化剂的作用，所以选项D是正确的，其余都是错误的，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（?）
A．SO2→S
B．→SO2
C．I-→I2
D．→

参考答案：C

本题解析：选项中只有C项碘的化合价升高被氧化，故选C。

本题难度：简单

5、填空题  （1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
②还原剂是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
（2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

参考答案：（1）① 电子转移的方向和数目“略”；②HCl；③1∶1；④6．02×1021
（2）①0．1mol；②1．12L；③181．8g

本题解析：

本题难度：一般