参考答案：C

本题解析：①铁与稀硝酸反应，由于Fe是变价金属，所以二者相对量多少不同，反应不同；正确；②向AgNO3溶液中加入少量氨水溶液得到AgOH沉淀，加入过量氨水，得到氢氧化二氨合银溶液，二者相对量多少不同，反应不同；正确；③ 向碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，得到碳酸氢钠，滴加过量盐酸，产生CO2气体，二者相对量多少不同，反应不同；④FeCl3溶液与Na2S溶液反应，当把Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中时，即Na2S溶液少量时，发生水解反应，方程式是：2FeCl3+3Na2S+6H2O= 2Fe(OH)3↓+ 3H2S↑ + 6NaCl；当把FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中时，即FeCl3溶液少量时，发生氧化还原反应，方程式是：2FeCl3+3Na2S+="2FeS↓+S↓+6NaCl," 二者相对量多少不同，反应不同；正确; ⑤NaAlO2溶液溶液中加入少量稀盐酸，产生氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时沉淀溶解，得到氯化铝，二者相对量多少不同，反应不同；正确; ⑥铁与氯气反应时无论相对量的多少，都产生FeCl3, 与反应物的用量无关，错误。故与量有关的是①②③④⑤，选项是C。
考点：考查物质的量的多少对化学反应的影响的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下表中对应关系正确的是

参考答案：D

本题解析：A、NO2与水的反应中NO2既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，既能与碱反应生成盐和水，也能与酸反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。二氧化硅只能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，属于酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，B错误；C、锌置换铜的反应中锌元素的化合价降低，被氧化，C错误；D、反应中均离子参加或生成，属于离子反应，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应、离子反应以及两性氧化物等有关判断

本题难度：一般

3、填空题  （14分）
Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Al2(SO4)3                                                       
（2）NaHCO3                                                          
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）碳酸钠溶液与盐酸反应                                                    
（2）铁片插入到硝酸铜溶液中                                                  
（3）向氢氧化钙溶液加入足量碳酸氢钠溶液                                        
（4）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓                                            
（5）Cu(OH)2 + 2H+=" Cu" 2+ + 2H2O                                        

参考答案：Ⅰ、 （1） Al2(SO4)3 ="2" Al3++3SO42-     （2） NaHCO3 = Na+ + HCO3-
Ⅱ、（1） CO32- + 2H+  =  CO2↑+ H2O        （2） Fe + Cu2+  =   Fe2+ + Cu
（3）Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-  =  2H2O + CaCO3↓+ CO32-
（4）BaCl2 + H2SO4  =  BaSO4↓+ 2 HCl  
（5）Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2 + 2H2O
（其他合理答案也得分）

本题解析：     Ⅰ、（1）硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，故电离方程式写成：Al2(SO4)3 ="2" Al3++3SO42-；（2） 碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式写成：NaHCO3=Na++HCO3-；Ⅱ、 （1） 碳酸钠是强电解质，拆成离子，氯化氢是强电解质，拆成离子，故离子方程式写成：CO32- + 2H+  =  CO2↑+ H2O；（2）硝酸铜是强电解质，拆成离子形式，硝酸亚铁是强电解质，拆成离子形式，故离子方程式写成： Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；（3）氢氧化钙是强电解质，拆成离子形式，与足量的碳酸氢钠反应，生成碳酸钙和碳酸钠和水，故写成离子方程式为：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-  = 2H2O + CaCO3↓+ CO32-；（4）钡离子代表了可溶性的钡盐，或氢氧化钡，硫酸根代表了可溶性的硫酸盐，或硫酸，所以可以写成氯化钡、硝酸钡和硫酸钠或硫酸钾或硫酸等，也可以写成氢氧化钡和硫酸钠、硫酸钾等物质反应；（5） 氢离子代表是强酸，例如硫酸、盐酸、硝酸。
考点：电离方程式和离子方程式的书写。

本题难度：一般

4、填空题  (4分)写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应                          
铁与硫酸铜溶液反应                                                 

参考答案：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+         

本题解析：     稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； 铁与硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；  
考点：离子方程式的书写        

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）
A．少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3>HSO3->苯酚）：SO2＋H2O＋C6H5O－＝C6H5OH+HSO3