1、选择题  常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（　　）
A．OH-
B．H+
C．Na+
D．CH3COO-

参考答案：醋酸钠是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，但醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子以盐电离为主，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ? ）
A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
B．浓度为0.1?mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是
[? ]
A、混合前：c（CH3COOH）>c（NaOH）
B、混合前：PH（CH3COOH）+PH（NaOH）=14
C、混合后：c（Na+）==c（CH3COO-）
D、混合后：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，
回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________
（用离子方程式说明） NaHA溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：________________________。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______________________________。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________

参考答案：（1）碱性；A2-+H2OHA-+OH-；酸性；该酸式盐只能电离，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性
（2）<；在H2A中HA-电离受到H2A第一步电离产生的H+的影响，对HA-电离有抑制作用，导致HA-电离比NaHA中HA-电离小
（3）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol/L，当a>7时，该溶液的pH一定为14-a
B．将0.1 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．常温下，NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO42-)<c(H2SO3)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般