1、填空题  常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________。

2、选择题  常温下，用0.1000?mol/L?NaOH溶液分别滴定20.?00?mL?0.1000?mol/L?盐酸和20.?00?mL?0.1000?mol/L?醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或
CH3COO－）

[? ]
A．滴定盐酸的曲线是图2?
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为?c(Na＋)?=?c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)?
D．当0?mL＜V(NaOH)＜20.?00?mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A－)?＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
[? ]
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+?c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

4、选择题  某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]
B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为CH3COONa，则[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D．若溶液中离子浓度满足[H+]＞[OH-]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

5、选择题  下列叙述错误的是
[? ]
A．把a?L?0.1?mol/L?的CH3COOH溶液与b?L?0.1?mol/L的?KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c?(K+)+?c?(H+)?=?c?(CH3COO－)?+?c?(OH－)
B．把0.1?mol/L?的NaHCO3溶液与0.3?mol/L?的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c?(OH－)?>c?(Ba+)>c?(Na+)>?c?(H＋)
C．向1?mol/L?的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同